【題目】1利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知:SO2g) +1/2O2g SO3gH=-98 kJ·mol1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10/3,若在此溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)16.0 mol O2(g)3.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開始時(shí)v(正) _____v(逆)(填)。

2下表列出了常見的煙氣脫硝的兩種方法

編號

名稱

原理

方法一

尿素法

在溫度70—95℃時(shí),尿素CO(NH2)2溶液吸收NO、NO2,將其轉(zhuǎn)化為N2

方法二

選擇性催化還原( SCR)法

NH3等作為還原劑,將煙氣中的NOx還原生成N2H2O

已知:N2g+O2g=2NOgH=+1806 kJ·mol—1

N2g+3H2g=2NH3gH= -924kJ·mol—1

2H2g+O2g=2H2OgH= -4836 kJ·mol—1

4NOg+4NH3g+O2g=4N2g+6H2Og;H=_________ kJ·mol-1。

3COH2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OHg);ΔH,F(xiàn)在容積均為1La、bc、de五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO2molH2的混合氣體,控溫,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2

①該反應(yīng)的ΔH_______0(選填、“=”,下同),K1_________K2

②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有___。

【答案】 > 1627.2 < > 升溫或減壓

【解析】(1)100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)3.0 mol SO3(g)三種物質(zhì)的濃度分別為0.03mol/L、0.16mol/L0.03mol/L,某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,因?yàn)闈舛壬?/span>Qc==2.5K,所以化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行,即v()v(),故答案為:>;

(2)已知:①N2(g)+O2(g)═2NO(g)H=+180.6kJmol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4kJmol-1,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)H=-483.6kJmol-1,依據(jù)蓋斯定律③×3-×2-×2得到,4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)H=-1627.2kJ/mol,故答案為:-1627.2

(3)①圖1可以看出,甲醇的物質(zhì)的量為0.6mol的曲線溫度大,說明升高溫度,甲醇的物質(zhì)的量減少,即平衡逆向移動(dòng),說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以H0;因正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度降低,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,所以說低溫時(shí)平衡常數(shù)大;故答案為:<;>;

COH2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),ΔH0,因正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小,減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或減壓故答案為:升溫或減壓。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫燃料電池應(yīng)用廣泛,下列關(guān)于氫能描述正確的是

A.由電解水得到,成本低B.易液化,儲存方便

C.清潔能源,無污染D.天然氣的主要成分

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,分子的一端親水,另一端親油的是( )
A.CH3(CH2)15SO3Na
B.CH2CH2CH3
C.CCl4
D.CH3(CH2)4CHO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測體積偏小

D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將4 mol PCl32 mol Cl2充入容積不變的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5,各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后,PCl50.8 mol。若此時(shí)再移走2 mol PCl31 mol Cl2,相同溫度下達(dá)到平衡,PCl5的物質(zhì)的量為

A. 0.8 mol B. 0.4 mol C. 0.4 mol<x<0.8 mol D. <0.4 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列說法正確的是

A. 可用電解熔融CeO2制取金屬鈰,鈰在陽極生成

B. 是同素異形體

C. 鈰的原子核外有58個(gè)電子

D. 鈰能溶于HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ce+4H+=Ce4++2H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO和ClO3的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為( )
A.21:5
B.11:3
C.3:1
D.4:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是(

A.硬度:LiClNaClKClB.沸點(diǎn):HFHClHBr

C.酸性:H3PO4H2SO4HClO4D.原子半徑:NaMgAl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列做法中不符合“綠色化學(xué)”思想的是( )
A.以水性涂料代替油性涂料
B.以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑
C.實(shí)驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集、統(tǒng)一處理
D.在通風(fēng)櫥中制氯氣時(shí)不用NaOH溶液吸收尾氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案