【題目】三氧化二錳(Mn2O3)可用作紡織行業(yè)的印染劑。為充分利用資源,探究廢舊干電池的變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中用廢舊干電池中的MnO2制備Mn2O3,流程如圖:
(l)步驟②加水后的操作,需要的玻璃儀器除燒杯外還需__(填標(biāo)號(hào))。
A.玻璃棒 B.分液漏斗 C.普通漏斗 D.酒精燈
(2)步驟③用圖中的甲裝置所產(chǎn)生的CH4,還原MnO2制備Mn2O3。
①儀器A的名稱為__,裝置乙內(nèi)盛有的試劑可以是__(填標(biāo)號(hào))。
a.濃硫酸 b.堿石灰 c.膽礬 d.五氧化二磷
②實(shí)驗(yàn)過程中先點(diǎn)燃__(填“甲”或“丙”)處的酒精燈,點(diǎn)燃丙處酒精燈前需進(jìn)行的操作是___。
③測(cè)定裝置丙內(nèi)生成物中CO、CO2物質(zhì)的量為1:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
④該裝置存在的缺陷為__。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束,儀器冷卻后,稱取裝置丙內(nèi)粗產(chǎn)品為7.19g,使之與足量硫酸酸化的KI溶液反應(yīng)(粗產(chǎn)品中的Mn2O3和MnO2的錳元素均轉(zhuǎn)化為Mn2+),將該混合液稀釋至500mL,然后取25.00mL稀釋后的溶液,用0.200molL-1的Na2S2O3;標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液為25.00mL。(已知:I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI)
①該滴定過程中可以選用__作指示劑。
②若滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),尖嘴處有氣泡,則測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)液的體積__(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③粗產(chǎn)品中Mn2O3的純度為__%。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
【答案】C 球形干燥管 bd 甲 檢驗(yàn)甲烷的純度 2CH4+14MnO27Mn2O3+CO+CO2+4H2O 缺少CO的尾氣處理 淀粉 偏小 87.9
【解析】
用廢舊干電池中的MnO2制備Mn2O3,由流程可知,①粉碎后,②中溶解過濾分離出MnO2,③中CH4還原MnO2制備Mn2O3,反應(yīng)為2CH4+14MnO27Mn2O3+CO+CO2+4H2O,以此解答(1)、(2);
(3)發(fā)生Mn2O3+2I-+6H+=2Mn2++I2+3H2O、MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O、I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI,且淀粉遇碘變藍(lán),以此來解答。
(l)步驟②加水后的操作為過濾,需要的玻璃儀器除燒杯外還需普通漏斗;
(2)①儀器A的名稱為球形干燥管,裝置乙內(nèi)盛有的試劑可以是堿石灰或五氧化二磷,可干燥甲烷氣體;
②甲烷不純加熱易發(fā)生爆炸,則實(shí)驗(yàn)過程中先點(diǎn)燃甲處的酒精燈,點(diǎn)燃丙處酒精燈前需進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)甲烷的純度;
③測(cè)定裝置丙內(nèi)生成物中CO、CO2物質(zhì)的量為1:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH4+14MnO27Mn2O3+CO+CO2+4H2O;
④該裝置存在的缺陷為缺少CO的尾氣處理;
(3)①該滴定過程中可以選用淀粉作指示劑;
②若滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),尖嘴處有氣泡,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀取偏;③由I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI可知生成碘為0.025L×0.2mol/L×=0.05mol,設(shè)7.19g固體中Mn2O3物質(zhì)的量為x,MnO2物質(zhì)的量為y,由Mn2O3+2I-+6H+=2Mn2++I2+3H2O、MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O,可知,解得x=0.04mol、y=0.01mol,則粗產(chǎn)品中Mn2O3的純度為×100%=87.9%。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由制取,其合成路線如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)從左向右依次填寫每步所屬的反應(yīng)類型:_________(填字母)。
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng)
(2)寫出A→B所需的試劑和反應(yīng)條件:_______。
(3)寫出 C的化學(xué)方程式:_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度
B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)
D.溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面反應(yīng)通過兩步反應(yīng)生成CO2、H2O的機(jī)理如圖所示(圖中只給出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.HCHO在反應(yīng)過程中,所有C-H鍵都發(fā)生斷裂
B.反應(yīng)第一步是吸熱過程
C.產(chǎn)物H2O中的O全部來自于O2
D.HAP是該反應(yīng)的催化劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Zn(OH)2、ZnS分別為白色、淡黃色難溶物,二者溶解度均隨溫度升高而增大。某溫度下,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18。向物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液,溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。圖中p(Zn)=-lgc(Zn2+),p(B)=-lgc(OH-)或-1gc(S2-)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.曲線l表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線
B.該溫度下,Ksp(ZnS)=1.0×10-28
C.升高溫度時(shí),b點(diǎn)一定會(huì)向c點(diǎn)移動(dòng)
D.已知此溫度下Ka2(H2S)═4.0×10-16,向0.01molL-lNaHS溶液中滴加等體積0.2molL-1ZnSO4溶液不能產(chǎn)生沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 25℃下時(shí),NH3·H2O kb=1.77×10-5;H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時(shí)有關(guān)NH4HCO3溶液的說法中正確的是
A. 呈弱酸性
B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C. 滴入NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D. 滴入NaOH溶液,則增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G 為短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法正確的是
A.根據(jù)元素B 在元素周期表中的位置推測(cè),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
B.元素D在自然界中主要以游離態(tài)存在,其單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料
C.元素A的離子半徑大于元素G的離子半徑
D.元素F 的氣態(tài)氫化物比元素G的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是:
A.①③B.①④C.②③D.③④
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com