試管內(nèi)壁的硫磺可以用熱的KOH溶液來(lái)洗滌：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O，該反應(yīng)中，被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為

A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2

A

解析試題分析：在在反應(yīng)中被氧化的和被還原的都是S，在參加反應(yīng)的三個(gè)S中，一個(gè)S被氧化為K2SO3，二個(gè)S被還原為K2S。故被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為1：2，選項(xiàng)是A。 
考點(diǎn)：考查試管內(nèi)壁的硫磺除去的反應(yīng)原理的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等離子中的一種或幾種�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取上述溶液少量加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的硝酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生氣體；
②向?qū)嶒?yàn)①的濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；由以上實(shí)驗(yàn)判斷，該溶液中肯定存在的離子有______________________________；
肯定不存在的離子為_(kāi)_________                _________；不能確定是否存在的離子________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組查文獻(xiàn)得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。
Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象
對(duì)應(yīng)結(jié)論
步驟1
取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份
 
_____________
 
步
驟
2
第①份
試液

碘鹽中肯定含　　　　 
第②份
試液

 
_____________
第③份
試液

X為　　　(填化學(xué)式) 
 
(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是　　　　(用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá))。 
(3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　。 
(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
Ⅱ.用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:
取0.40 g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　。 
(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是   （   ）

序號(hào)
反應(yīng)物
產(chǎn)物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4—……
Cl2、Mn2+……
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比大于或等于1:2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4—>Cl2> Br2> Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：（　　�。�
①2MoS2＋7O2=(高溫)2MoO3＋4SO2； ②MoO3＋2NH3·H2O＝(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl＝H2MoO4↓＋2NH4Cl； ④H2MoO4=(△)MoO3＋H2O；
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是

A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中
B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸
D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量比為3:3:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法不正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe3＋
C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3
D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是 

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca
C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鉍(Bi)是第VA族元素，+5價(jià)Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是(     )

A．X是H2SO4
B．反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個(gè)數(shù)比為5：2
C．該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑
D．該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是

A．過(guò)氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案