【題目】聚氨酯的主鏈含有-NHCOO-重復單元的一類新型高分子化合物，其單體是氰酸酯（如O=C=N-R-N=C=O）和多元醇（如HO-R’-OH）。其高聚物結構式如圖所示：

（1）由上述異氰酸酯和多元醇合成高聚物的反應屬于___反應（填“加聚”，“縮聚”）。

（2）寫出由2，6-甲基苯二異氰酸酯（如圖所示）和1，3-丙二醇為單體生成高聚物的化學方程式：___。

【答案】加聚

【解析】

（1）加聚反應是由不飽和的相對分子質量小的化合物分子結合成相對分子質量大的高分子化合物的反應。這樣的聚合反應同時也是加成反應，所以叫加聚反應；縮聚反應是由相對分子質量小的化合物分子結合成相對分子質量大的高分子化合物，同時生成小分子(如H2O、NH3、HX等分子)的反應，從二異氰酸酯和多元醇合成的高聚物結構分析，沒有小分子生成，應屬于加聚反應。

（2）2，6-甲基苯二異氰酸酯與1，3-丙二醇的為單體發(fā)生縮聚生成高聚物的化學式是，反應方程式是。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是( )

A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應N2O4（g）2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)φ（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是（ ）

A. A、C兩點的正反應速率的關系為A＞C

B. A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E

C. 使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓到p2，再由p2無限緩慢降壓至p1

D. 維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y；則x＜y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，體積為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=－QkJ·mol-1(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：

其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)____ (填“<”、“=”或“>”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有元素X、Y、Z，已知X元素為-2價離子和Y元素為+1價離子的核外電子排布均與氖相同，Z元素最高價氧化物分子組成為Z2O3，4.5gZ元素的形成的單質與鹽酸反應，在標準狀況下生成5.6L氫氣；Z原子核中質子數(shù)比中子數(shù)少一個。

（1）Z3+離子的結構示意圖為___________Y元素位于同期表中的第_____周期，第_____族。

（2）X和Y形成的化合物有__________、_________（填化學式）其中高溫下最穩(wěn)定的化合物的電子式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關說法錯誤的是（　�。�

A.該反應的化學方程式為X＋3Y2Z

B.2 min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行

C.反應開始至2min，Z的反應速率為0.05 mol·L－1·min－1

D.反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣和汽車尾氣含有多種氮氧化物，以NOx表示，NOx能破壞臭氧層，產(chǎn)生光化學煙霧，是造成大氣污染的來源之一。按要求回答下列問題：

（1）NO2與N2O4存在以下轉化關系：2NO2(g)N2O4(g)。

①已知：標準狀況(25℃、101kPa)下，由最穩(wěn)定的單質生成1mol化合物的焓變(或反應熱)，稱為該化合物的標準摩爾生成焓。幾種氧化物的標準摩爾生成焓如表所示：

物質

NO(g)

NO2(g)

N2O4(g)

CO(g)

標準摩爾生成焓/(kJ·mol-1)

90.25

33.18

9.16

-110.53

則NO2轉化成N2O4的熱化學方程式為__。

②將一定量N2O4投入固定容積的恒溫容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__(填標號)。

A．v(N2O4)=2v(NO2) B．氣體的密度不變

C．不變 D．氣體的平均相對分子質量不變

③達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，混合氣體顏色____填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由是___。

（2）在容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。保持溫度分別為T1、T2，測得n(NO2)與n(O2)隨時間的變化如圖所示：

①T1時，反應從開始到第2min，平均速率v(O2)=__，該溫度下平衡常數(shù)K=__。

②實驗測得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，下列有關說法正確的是__(填標號)。

A．反應正向放熱

B．a點處，v逆(甲)<v逆(乙)

C．k正(T2)>k正(T1)

D．溫度改變，k正與k逆的比值不變

（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在堿性溶液中是較強的還原劑，可用于凈化氧化度較高的NOx廢氣，使之轉化為無毒、無污染的N2。請寫出NO2與硫代硫酸鈉堿性溶液反應的離子方程式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖裝置制取少量溴苯，請回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取溴苯的化學方程式：___。

（2）上述反應發(fā)生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是___，這一現(xiàn)象能否說明溴和苯發(fā)生了取代反應（填“能”或“不能”）___，理由是___。

（3）反應后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質，欲除去上述雜質，得到無水溴苯的合理實驗操作步驟可設計為（分液操作已略去）：①水洗②堿洗③水洗④干燥⑤蒸餾。則上述操作②堿洗的主要目的是（填序號）___。

A．除三溴苯和溴化氫 B．除溴化鐵和三溴苯

C．除溴和溴化氫 D．除苯和溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )

A.360gC60晶體中的分子數(shù)為NA

B.標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA

C.用濃鹽酸還原氯酸鉀制取Cl2，生成0.5molCl2時，電子轉移數(shù)目為NA

D.0.1molCH5+所含的電子數(shù)目為NA

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