【題目】以下是依據(jù)一定的分類標準,對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學知識,按要求填空:
(1)上述第一級分類標準(分成A、B組)的依據(jù)為:___________。
(2)C組中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應,其離子方程式為:_________________。
(3)D組中與水反應時氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1的物質(zhì),有________(填化學式)。
(4)F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示呈弱堿性的原因:________。
(5)E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色,用離子方程式表示褪色的原因:_______________________________________。
【答案】是否屬于氧化還原反應(或是否有電子轉(zhuǎn)移或是否有化合價變化)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Cl2、Na2O2NH3·H2ONH4++OH—5H2SO3+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H++3H2O
【解析】
(1)依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類分析變化判斷;
(2)鈉在常溫時能與冷水反應;
(3)根據(jù)反應中元素的化合價變化結(jié)合方程式分析判斷;
(4)氨水呈弱堿性是因為一水合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子;
(5)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)具有還原性,據(jù)此判斷。
(1)溶于水分成AB兩組的依據(jù),分析反應過程可知,NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水發(fā)生化合反應生成對應酸或堿,是非氧化還原反應;Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2,與水發(fā)生的是氧化還原反應,所以分類的依據(jù)為是否發(fā)生氧化還原反應;
(2)鈉在常溫時能與冷水反應,反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(3)Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2溶于水反應發(fā)生的是氧化還原反應,Cl2+H2O=HCl+HClO是氯氣自身氧化還原,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化劑,鈉是還原劑,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1;3Fe+4H2OFe3O4+4H2中水是氧化劑,鐵是還原劑,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為4:3;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中過氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1;3NO2+H2O=2HNO3+NO中二氧化氮自身氧化還原反應,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:2;所以水既不是氧化劑也不是還原劑的D組物質(zhì)包括Cl2、Na2O2、NO2,其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1的物質(zhì)是Cl2、Na2O2;
(4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性是氨氣,氨水呈弱堿性是因為一水合氨存在電離平衡,電離出氫氧根離子,電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—;
(5)E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色,說明具有還原性,應該是亞硫酸,反應的離子方程式為5H2SO3+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H++3H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)値,下列說法正確的是( )
A. 常溫常圧下,7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA
B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體,容器中氣體的分子數(shù)為NA
C. 6.4g銅與足量的硫單質(zhì)混合加熱,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D. 標準狀況下,2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】消除氮氧化物(主要為NO和NO2)污染是“藍天計劃”的重要內(nèi)容之一。
(1)甲烷還原方法是在催化劑作用下可消除氮氧化物(主要為NO和NO2)污染, NO、O2和CH4的混合物反應體系主要發(fā)生如下反應:
2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJmol-1 ①
CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (g) ΔH=-802. 3 kJmol-1 ②
CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O (g) ΔH=-1160kJmol-1 ③
① 則反應CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)的ΔH= ______。
② 反應CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (l) ΔH=-a kJmol-1,則a ____ 802. 3(填“>”、“<”或“=”)。
③ 在一定溫度下,提高反應③中NO 轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 _____。
(2)利用電化學裝置可消除氮氧化物污染,變廢為寶。
① 圖Ⅰ裝置實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是_____。石墨Ⅱ電極上發(fā)生的電極反應方程式為_____。相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為_____。
② 圖Ⅱ為電解NO制備NH4NO3的裝置。該裝置中陽極的電極反應式為_____!胺磻摇敝邪l(fā)生反應的離子方程式為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示:
下列說法不正確的是
A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法
B. 可通過分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物
C. 提純時,所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸
D. 精鹽、 NH3和 CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述,錯誤的是( )
A. 圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應
B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C. 圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣
D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過以下反應合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有關(guān)該反應下列敘述正確的是
A. 上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B. 上述反應中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C. AlN中氮的化合價為+3
D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是( )
A.液態(tài)HCl不導電,所以HCl是非電解質(zhì)
B.熔融NaCl可以導電,所以NaCl是電解質(zhì)
C.液態(tài)Cl2不導電,所以Cl2是非電解質(zhì)
D.SO2的水溶液能夠?qū)щ,所?/span>SO2是電解質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理,其中不屬于這三個方面的是
A. 反應進行的方向B. 反應的快慢
C. 反應進行的限度D. 反應物的多少
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