常溫下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列說法正確的是
A．溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－10mol/L
B．溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
C．與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
D．原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H＋)均增大
D
c(H＋)c(OH－)=1×10－14，c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，得c(H＋)=10－12，c(OH－)=10－2。
電荷守恒：c(OH－)+c（NH3·H2O）
A.溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－12mol/L
B.氨水溶質是氨氣，溶液中c(NH4+)＋c（NH3·H2O）+c（NH3）=0.1mol/L
C.與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液即氯化銨：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.05mol/L.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）⑴① NH3 ②SO3   ③Cl2   ④BaSO4  ⑤酒精 ⑥CH3COONH4 ⑦HClO�、郈u。
以上物質中屬于非電解質的是     　　　   ，屬于強電解質的是      　　　　    。
⑵常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是  　　（填“A”或“B”），設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1         m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃時，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。若a + b＞15，則Va∶Vb =    　　　　　　 （填表達式），且Va 　　　　　Vb（填“＞”“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在相同條件下進行Mg和酸反應的對應實驗，相關數(shù)據(jù)如下：
 
鎂的質量
酸量
開始的反應速率
產(chǎn)生H2總量
Ⅰ
0.24g
HCl：   0.2 mol/L 100mL
ν1
n1
Ⅱ
0.24g
CH3COOH：0.2 mol/L 100mL
ν2
n2
（1）試比較有關量的大小：ν1      ν2、n1      n2 （填“﹥”“＝”“﹤”）
（2）現(xiàn)欲改變條件，使實驗Ⅰ中ν1降低，但不改變n1的值，試寫出兩種可行的方法：
①                                   ②                                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分為兩步進行：第一步將MnO2和KOH、粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應式：
陰極是                 ，陽極是                 ；
電解的總反應方程式是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中,能證明某物質是弱電解質的是(    )
A．水溶液的導電能力很弱
B．稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
C．在水溶液中,存在分子
D．熔化狀態(tài)時不導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能證明醋酸是弱酸的是?（   ）
A．醋酸能與大理石反應產(chǎn)生二氧化碳氣體
B．pH = 3的醋酸溶液稀釋100倍后pH<5
C．室溫下，醋酸鈉溶液的pH>7
D．常溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH="2.5"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離可產(chǎn)生表中離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）。
陽離子
Na+、Ba2+、NH4+
陰離子
CO32－、Cl－、OH－、SO42－
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應的火焰均為黃色；
②C溶液和D溶液相遇時只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，B溶液和C溶液相遇時只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
(2)常溫，將1 mL pH =12的C溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中=     。
(3)常溫下，0.15 mol·L-1的C溶液與0.20 mol·L-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比= _______________。
(4)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列說法正確的是
A．三者濃度相同時，pH大小順序為③>②>①
B．三者濃度相同時，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②
C．三者的pH均為9時，物質的量濃度的大小關系為③>②>①
D．三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CH3COOH  CH3COO－+ H+ 的平衡體系中，加入下列物質能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變大的是（   ）
A．NH4Cl固體B．CH3COONaC．NH3·H2OD．Zn粉

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