【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z原子2p軌道上有3個未成對電子。甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素之間形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X組成的10電子分子，常溫下已溶液顯中性，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列說法中錯誤的是

A.四種元素原子半徑由大到小的順序為：Y＞Z＞W＞X

B.W的氫化物中的某一種具有漂白性

C.丙的電子式為

D.W的氫化物沸點一定比Y的氫化物沸點高

【答案】D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子2p軌道上有3個未成對電子，是N，甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素之間形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，甲為乙醇，乙醇含有C、H、O元素，X為H，Y為C，W為O，乙醇可以和氧氣反應生成乙醛和水，丙為乙醛，已為水，丙和氧氣生成乙酸，丁為乙酸，戊是Z和X組成的10電子分子，為氨氣，常溫下已溶液顯中性，為醋酸銨，X、Y、Z、W四種元素分別為H、C、N、O，然后分析。

A．X、Y、Z、W四種元素分別為H、C、N、O，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序為：Y＞Z＞W＞X，故A正確；

B．W是O，它的氫化物中的某一種是過氧化氫，具有強氧化性，具有漂白性，故B正確；

C．丙是乙醛，分子中含有醛基，含有碳氧雙鍵，電子式為，故C正確；

D．W的氫化物可能為過氧化氫或過氧化氫，Y的氫化物可能為苯，過氧化氫或過氧化氫的沸點低于苯，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有___，是非電解質(zhì)的有___，在本題指定狀態(tài)下能導電的有___。（以上各空均填序號）

①CO2、②液態(tài)HCl、③稀硝酸、④Al2（SO4）3晶體、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦單質(zhì)鐵

（2）膠體是一種常見的分散系，向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___溶液，繼續(xù)煮沸至___，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體。制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為___。區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：

下列推斷不正確的是（ ）

A.由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素

B.X的化學式Na2CuO2

C.固體混合物Y的成分是Cu和NaOH

D.若X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應中X作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】曲酸和脫氧曲酸是非常有潛力的食品添加劑，具有抗菌抗癌作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.兩物質(zhì)都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.曲酸經(jīng)消去反應可得脫氧曲酸

C.1mol脫氧曲酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應

D.曲酸與脫氧曲酸中含有相同種類的官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，所需實驗裝置如圖所示：

(1)寫出裝置A中裝濃鹽酸的儀器名稱：______，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：___________________。

(2)連接上述儀器，儀器的正確連接順序是___________。

(3)NaOH溶液的作用是_________。

(4)將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條、濕潤的有色布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，得出的結(jié)論是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01molL-1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)值為10-9.92

B.a點表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液

C.沉淀廢液中的Ag+用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果好

D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為1012.08

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一未知濃度的鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：

配制100mL0.10molL-1NaOH標準溶液。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，滴加 2~3滴酚酞作指示劑，用配制的標準 NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作 2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測鹽酸的體積/mL

0.10 mol/L NaOH 溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

20.00

2.00

28.15

第二次

20.00

1.50

29.50

第三次

20.00

0.20

26.55

①該實驗滴定達到終點的標志是____

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___。（保留兩位有效數(shù)字）

③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有____。（雙選）

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

E.稱量NaOH 固體時，混入少量KOH雜質(zhì)

④現(xiàn)用以上實驗配制的0.10molL－1NaOH溶液滴定未知濃度的CHCOOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是___

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物進行了如下探究:

（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________

（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優(yōu)點是________________。

（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:

試劑X中溶質(zhì)的化學式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。

A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2

（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。

（5）現(xiàn)有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為______。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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