【題目】 某恒溫密閉容器中,可逆反應A(s) B+C(g) ΔH=Q kJ·mol-1(Q>0 ),達到平衡?s小容器體積,重新達到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是( )
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)可能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時,單位時間內(nèi)A和B消耗的物質(zhì)的量之比為1:1
C.保持體積不變,向平衡體系中加入A(s),平衡不移動
D.若開始時向容器中加入1molB和1molC,達到平衡時放出熱量Q kJ
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A.月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化,保存時常放入裝有硅膠的透氣袋
B.將草木灰與NH4 H2PO4混合施用可更好地為植物全面提供N、P、K三種營養(yǎng)元素
C.金剛砂和氧化鋁透明陶瓷都屬于無機非金屬材料
D.絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、鉑、鉀、鈉、銅等金屬化合物
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【題目】胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分。對其分子組成結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn):A的相對分子質(zhì)量不超過150;其中碳的質(zhì)量分數(shù)為80.60%,氧的質(zhì)量分數(shù)為11.94%,A在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。
(1)A的分子式為;(寫過程)
(2)紅外光譜發(fā)現(xiàn)A中不含甲基,A遇FeCl3溶液呈紫色,會使溴水褪色且1molA與足量濃溴水反應時最多可消耗3molBr2。另外A在適當條件下與硝酸反應生成的一硝基取代物只有兩種,試寫出A的結(jié)構(gòu)簡式;
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【題目】天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料。
(1)甲烷分子的空間構(gòu)型為 ,可燃冰(mCH4·nH2O)屬于 晶體。
(2)已知25 ℃、101 kPa 時,1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量,則該條件下反應
CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)的ΔH= kJ/mol
(3)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是 。
(4)用甲烷空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。裝置如圖所示:
①a電極名稱為 。
②c電極的電極反應式為 。
③假設CuCl2溶液足量,當某電極上析出3.2 g 金屬Cu時,理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是 L(空氣中O2體積分數(shù)約為20%)。
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【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:
實 驗 步 驟 | 解 釋 或 實 驗 結(jié) 論 |
(1)稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空: |
(2)將此9.0gA在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。 |
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(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24LCO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2(標準狀況)。 | (3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團: |
(4)A的核磁共振氫譜如下圖: |
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【題目】I.下列七種有機物中:①CH4 ②CH2=CH2 ③ ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO ⑥CH3CH2CH2CH3 ⑦葡萄糖 ⑧蛋白質(zhì) ⑨淀粉
(1)可與濃硝酸發(fā)生顏色反應的是______________(填序號,下同)。
(2)屬于同系物的是__________
(3)互為同分異構(gòu)體的是___________。.
(4)易發(fā)生銀鏡反應的是______________
II.在5L的密閉容器中充入1mol A 和2mol B,在一定條件下發(fā)生反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol.
(5)D的平均反應速率為 .
(6)A的轉(zhuǎn)化率為
(7) 不能判斷該反應已達平衡狀態(tài)的是
A 單位時間內(nèi)生成n molA的同時生成2n mol D的狀態(tài)
B 生成物濃度不再變化的狀態(tài)
C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
D 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
E 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化的狀態(tài)
F 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4:5:4:6的狀態(tài)
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【題目】硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。
(1)SO2和O2反應制取SO3的反應原理為:2SO2+O22SO3,經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol/(L·s)
① 則這段時間為_______s。
② 該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______。
A.容器內(nèi)硫元素物質(zhì)的量分數(shù)不變 B.混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.各組分的體積分數(shù)不變
(2)利用燒渣制綠礬的過程如下:
操作I的名稱____________,溶液A的溶質(zhì)___________,固體B是__________。
(3)某科研機構(gòu)用NaOH溶液吸收廢氣中的SO2,將所得的Na2SO4溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示,(電極材料為石墨)
① 圖中b極要連接電源的___________極(填“正”或“負” )
②SO32-放電的電極反應式為__________。
③ 若用甲烷-空氣燃料電池作電源,處理標準狀況下40m3的廢氣(其中SO2的體積分數(shù)為0.2 ) ,理論上需要消耗標準狀況下甲烷___________m3。
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【題目】(12分)化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體,可通過以下方法合成:
(1)D中的含氧官能團名稱為____________(寫兩種)。
(2)F→G的反應類型為___________。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
①能發(fā)生銀鏡反應;②能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。
(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子是為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
(5)已知:①苯胺()易被氧化
②
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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