【題目】運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是( )
A.能夠完全電離的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì),如硫酸、鹽酸、氫氧化鈉等是強(qiáng)電解質(zhì)
B.1mol甲烷燃燒放出的熱量為甲烷的燃燒熱
C.中和反應(yīng)都有鹽和水生成,有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)
D.風(fēng)能是正在探索的新能源之一,它是太陽(yáng)能的一種轉(zhuǎn)換形式,具有不穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.由徐光憲院士發(fā)起,院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物最近出版了,全書(shū)形象生動(dòng)地戲說(shuō)了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國(guó)”中的明星.
(1)寫(xiě)出Fe2+的核外電子排布式 .
(2)下列說(shuō)法正確的是 .
a.H2S、O3分子都是直線形
b.BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子
c.CO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是:O=C=O、H﹣C≡N
d.CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有:sp2、sp3
(3)NO是人體中的信號(hào)分子,有關(guān)說(shuō)法正確的 .
a.原子半徑N大于O b.非金屬性O(shè)大于N
c.NO+的結(jié)構(gòu)式為:〔N≡O(shè)〕+ d.NO形成的晶體是分子晶體
(4)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1,白球表示原子.
(5)乙酸熔沸點(diǎn)很高,是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體(含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)),請(qǐng)畫(huà)出這二聚體的結(jié)構(gòu): .
(6)二茂鐵(C5H5)2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類(lèi)配合
物,實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量:可用配位劑鄰二氮菲
( ),它能與Fe2+形成紅色配合物(如右圖2),
該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有個(gè).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH與NH3 · H2O的變化趨勢(shì)如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) mol
B. 隨著NaOH的加入,不斷增大
C. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
D. 當(dāng)n(NaOH)=0.1 mol時(shí),c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上產(chǎn)生的氮氧化物可用天然氣來(lái)處理.
(1)Ⅰ.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2
H2O(l)=H2O(g)△H3
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△ H=(用△ H1、△ H2、△ H3)
(2)Ⅱ.在溫度為T(mén)1℃和T2℃時(shí),分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中,發(fā)生上述可逆反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)刻的n(CH4)數(shù)據(jù)如下表:
溫度 | 時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1℃ | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2℃ | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | 0.15 |
①分析上表中數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是
A.T1℃ 前10min,V(NO2)=0.03mol/(Lmin)
B.T1℃ 反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為80%
C.T2℃ 反應(yīng)在40min時(shí)處于平衡狀態(tài)
D.T1>T2
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K(T1) K(T2),△H0,理由是 .
③T1℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 .
④反應(yīng)在T1℃下進(jìn)行,50min時(shí),向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 , 在下圖中畫(huà)出恒溫,重新達(dá)到平衡過(guò)程中n(CH4)隨時(shí)間變化的曲線(只要求畫(huà)出n(CH4)的變化趨勢(shì),不需要準(zhǔn)確畫(huà)出再次平衡后n(CH4) .
(3)Ⅲ.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見(jiàn)下圖.該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml),所得溶液的密度為ρ g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( )
A.ρ=
B.W=
C.W=
D.C=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、D、X、Y、Z,基態(tài)時(shí)核外電子排布具有以下特征:A的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等,非金屬元素B的已成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍,且A和B位于不同周期;D和X的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),并且D﹣和X+的電子相差為8;Y、Z與X位于同一周期,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.回答下列問(wèn)題:
(1)Z2+的價(jià)層電子排布式為 .
(2)D、X、Y三種元素中第一電離能從大到小的順序是 . (填元素符號(hào))
(3)分子式為AD的化合物常以多聚體(AD)n的形式存在,請(qǐng)解釋原因 .
(4)B和氮原子可形成化合物(BN)2 , (BN)2分子中中心原子的雜化方式為 , φ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為 , 空間構(gòu)型為 .
(5)D﹣、X+、Y3+三種離子組成的化合物X3YD6 , 其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為 , 配位體是 .
(6)Y晶體的晶胞如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為apm,則Y的配位數(shù)為 , 晶體的密度為g/cm3 . (用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用乙烯、甲苯、甲基丙烯(E)三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線如下:
已知:
Ⅲ.L是六元環(huán)酯,M分子式是(C15H16O6)n
回答下列問(wèn)題:
(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 , B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
(2)E→F的反應(yīng)條件是 , H→J的反應(yīng)類(lèi)型是 .
(3)F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式是 .
(4)K→M屬于加聚反應(yīng),M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
(5)在NaOH溶液中,K水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是 .
(6)寫(xiě)出3個(gè)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .
①屬于芳香族化合物;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為1:1:2:2.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 .
(2)若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)④可以在光照條件下發(fā)生.反應(yīng)①和反應(yīng)②在水溶液中進(jìn)行,反應(yīng)②的離子方程式是
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)成分為(寫(xiě)出化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量).
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