【題目】下列元素中,屬于VIIA族的是( )
A. 氫 B. 碳 C. 鈉 D. 氯
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生測定鹽酸的濃度在實驗進行室中實驗。請完成下列填空:
(1)配制100 mL 0.10 mol/LNaOH標準溶液。
①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__________→__________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽。
②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。
(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次。記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積/ mL | 待測鹽酸的體積/ mL |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達到終點的標志是___________________________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。
③排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
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【題目】據(jù)報道發(fā)現(xiàn)了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子,該原子的質量數(shù)為280,則該原子核內中子數(shù)為
A. 162 B. 163 C. 164 D. 165
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【題目】燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50 kJ,則這一反應的熱化學方程式為
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol1
B.C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=1 300 kJ
C.2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=2 600 kJ
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=2 600 kJ·mol1
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【題目】如圖是周期表中短周期的一部分.已知X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個,Z的單質是黃綠色氣體.則下列說法中正確的是( )
A.X的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑的大小順序是 X>Y>W
C.X,Y,Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
D.X,Y,Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系X>Y>Z
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【題目】下列說法中,不正確的是
A.雙原子分子中的共價鍵,一定是非極性鍵
B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中
C.分子間作用力,又叫范德華力,它比化學鍵要弱得多
D.共價化合物在液態(tài)時不能導電
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【題目】已知H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,CO的燃燒熱為282.8 kJ·mol1;現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體5.6 L(標準狀況),經充分燃燒后,放出總熱量為71.15 kJ,并生成液態(tài)水。下列說法正確的是
A.CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=282.8 kJ·mol1
B.H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=571.6 kJ·mol1
C.燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為60%
D.燃燒后的產物全部與足量的過氧化鈉作用可產生0.125 mol O2
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【題目】a、b、c、d均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示.下列說法正確的是( )
A.a原子的最外電子層上有8個電子
B.c的最高價氧化物對應水化物為強酸
C.d的原子半徑比c的原子半徑大
D.b的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
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