【題目】有機(jī)玻璃是一種重要的塑料,有機(jī)玻璃的單體A(C6H10O2)不溶于水,并可以發(fā)生以下變化:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)玻璃的A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________。
(2)有機(jī)物中含有的官能團(tuán)是______________、________________。
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型屬于___________;反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型屬于________(選填序號(hào))。
①氧化反應(yīng)、谶原反應(yīng)、奂映煞磻(yīng)、苋〈磻(yīng)
(4) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________ ;G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________
(5) 反應(yīng)②化學(xué)方程式是______________________________________
(6)反應(yīng)④化學(xué)方程式是___________________________________________________
(7)某同學(xué)欲用如圖裝置制備物質(zhì)D,試管B中裝有足量的試劑是 ________________;插入試管B的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物,其作用為___________________;如需將試管B中的物質(zhì)D分離出來(lái),用到的主要玻璃儀器有:燒杯、__________________。
(8)寫(xiě)出乙醇的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。
【答案】 碳碳雙鍵 —COOH(或 羧基) ④ ②③ 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 飽和碳酸鈉溶液 防倒吸 分液漏斗 CH3OCH3
【解析】
根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃,有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,說(shuō)明其中含有碳碳雙鍵;同時(shí)A又能水解生成乙醇,說(shuō)明A屬于酯,乙醇在銅作催化劑的條件下氧化為乙醛,所以B為乙醛,乙醛可以繼續(xù)氧化為乙酸,所以C為乙酸,乙醇和乙酸在催化劑條件下生成乙酸乙酯,所以D為乙酸乙酯,又知A水解過(guò)程中破壞的只是酯基,而碳碳雙鍵保留了下來(lái),CH2=C(CH3)COOH和NaOH溶液反應(yīng)生成H,H為CH2=C(CH3)CONa,CH2=C(CH3)COOH和氫氣加成反應(yīng)生成E,E為CH3CH(CH3)COOH,E和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F,據(jù)此答題。
(1)有機(jī)玻璃的A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,
故答案為:。
(2)有機(jī)物中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵()、羧基(—COOH),
故答案為:碳碳雙鍵()、羧基(—COOH)。
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng),反應(yīng)⑤CH2=C(CH3)COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(CH3)COOH,該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng),
故答案為:④,②③。
(4)由分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:,。
(5)反應(yīng)②是乙醇氧化為乙醛,化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
(6)反應(yīng)④是乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯,化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
(7)欲用如圖裝置制備物質(zhì)乙酸乙酯,試管B中裝有足量的試劑是飽和碳酸鈉溶液,飽和碳酸鈉溶液的作用是:降低乙酸乙酯的溶解度,除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇、乙酸;乙醇、乙酸在飽和的碳酸鈉中溶解度比較大,而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度小,互不相溶,通過(guò)分液就可以得到乙酸乙酯,分液操作需要用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯,插入試管B的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物,其作用為防倒吸,故答案為:飽和碳酸鈉溶液,防倒吸,分液漏斗。
(8)乙醇的分子式為C2H6O,乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體,二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3,故答案為:CH3OCH3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+),所需SO42-最低濃度的對(duì)數(shù)值p(SO42-)=-lgc(SO42-)與p(M2+)=-lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)
B. a點(diǎn)可表示CaSO4的飽和溶液,且c(Ca2+)=c(SO42-)
C. b點(diǎn)可表示PbSO4的不飽和溶液,且c(Pb2+)<c(SO42-)
D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末,會(huì)有BaSO4沉淀析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-P:akJmol-1、P-O:bkJmol-1、P=O:ckJmol-1、O=O:dkJmol-1.根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應(yīng)放出的熱量,其中正確的是
A. (6a+5d-4c-12b)kjB. (4c+12b-6a-5d)kJ
C. (4c+12b-4a-5d)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4) 是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行(因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3。)寫(xiě)出①的化學(xué)方程式_____________________。
(2)在溶液I中加入KOH 固體的目的是_____________________。(填編號(hào))
A.與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH 固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于反應(yīng)進(jìn)行
C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D.使KClO3 轉(zhuǎn)化為KClO
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4 后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________________________。
(4)如何判斷K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(1)裝置甲中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ;
(2)裝置乙溶液中C電極反應(yīng):__________________________________;裝置乙中反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得C電極 的質(zhì)量增加12.8克,則該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol
(3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”);
(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1,測(cè)得n(H2)隨時(shí)間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)在0~8 min內(nèi)CO2 的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1
B. 保持溫度不變,若起始時(shí)向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g),則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C. 保持溫度不變,若起始時(shí)向上述容器中充入3molCO2 和4molH2,則平衡時(shí)H2 的體積分?jǐn)?shù)等于20%
D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ,則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】q電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×l0-7,K2=4.7×10-11 |
(1) 25℃時(shí),等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。(填寫(xiě)序號(hào))
(2)25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2, 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+ )>c(CN-),下列關(guān)系正確的是__________________。
A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)
C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(mol/L) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
請(qǐng)回答:
①?gòu)?/span>a組情況分析,HA 是強(qiáng)酸還是弱酸___________________。
②b組情況表明,C____0.2 (選填“大于”“小于”或“等于”);旌先芤褐须x子濃度c(A-)___c(Na+)(選填“大于”“小于”或“等于”)。
③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c (OH-)=___mol/L。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。
(5)已知在100℃時(shí),水的離子積為1×10-12,此時(shí)將pH=11 的NaOH溶液V1 L與pH=2的H2SO4溶液V2L均勻混合后,若所得混合溶液的pH=10,則V1:V2為_________。
(6)HA為弱酸,在室溫下,用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí),下列呈減小趨勢(shì)的是____。
A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中,Fe3 +可能代表的物質(zhì)是( )
A.FeSO4B.FeCl3C.Fe2O3D.Fe(OH)3
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