【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )

A.鋁片與稀硫酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的炭與CO2的反應

D.甲烷在O2中的燃燒反應

【答案】C

【解析】

解答本題需要了解常見化學反應的能量變化。

A. 鋁片與稀硫酸的反應是置換反應，置換反應一定是氧化還原反應，但該反應為放熱反應，故A錯誤；

B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應涉及的反應是吸熱反應，化學方程式為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O，化合價沒有變化，是非氧化還原反應，故B錯誤；

C.該反應的化學方程式為C+CO2 2CO，是氧化還原反應，是吸熱反應，故C正確；

D. 甲烷在O2中的燃燒反應是氧化還原反應，是放熱反應，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是( )

A.單位時間內生成nmolA的同時生成3nmol的B

B.C的生成速率與C的分解速率相等

C.A、B、C三種物質的濃度相等

D.A、B、C的物質的量之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是制造一次性醫(yī)用口罩的重要原料。丙烷催化脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，丙烷催脫氫技術主要分為氧化脫氫和直接脫氫兩種。回答下列問題：

(1)丙烷催化氧化脫氫法主要反應如下：

2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-236kJ·mol-1(i)

反應過程中消耗的C3H8和 生成的C3H6 的物質的量隨溫度的變化關系見下表。

反應溫度/℃

n(消耗)或n(生成)/mol

535

550

575

C3H8

6

13

33

C3H6

4

8

17

①反應i中反應物的總能量 _______生成物的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

②分析表中數(shù)據(jù)得到丙烯的選擇性隨溫度的升高而______(填寫“不變”“升高”“降 低”)； 出現(xiàn)此結果的原因除生成乙烯等副產(chǎn)物外還可能是 _________。(C3H6的選擇性＝×100%)

(2)丙烷催化直接脫氫反應： C3H8(g) C3H6(g)+ H2(g) △H2=+124. 3kJmol -1 ( ii ) 副反應：C3H8 (g) C2H4 (g) + CH4(g) △H3(iii)

①反應 ii 的平衡常數(shù)、產(chǎn)物丙烯選擇性、副產(chǎn)物乙烯選擇性與溫度關系如圖所示， 分析工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度為 650°C 左右的原因是_________。

②溫度為 670°C 時，若在 1L 的容器中投入 8 molC3H8，充分反應后，平衡混合氣體中有 2molCH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，計算該條件下C3H6 的選擇性為___％。

③欲使丙烯的產(chǎn)率提高，下列措施可行的是______( 填寫序號 )

a.恒壓條件下向原料氣中摻雜水蒸氣 b.增大氫氣與丙烷的投料比 c.選擇對脫氫反應更好選擇性的催化劑 d.大壓強

(3)科學家探索出利用無機膜催化丙烷脫氫制丙烯的新工藝，該工藝利用特定功能膜將生成的氫氣從反應區(qū)一側有選擇性的及時移走，從平衡角度分析該工藝的優(yōu)點______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中可利用反應2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O來制取氯氣。

(1)用雙線橋(或單線橋)標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O__________

(2)該反應中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是________。若有1 mol KMnO4參加反應，轉移的電子的物質的量是______mol，被氧化的HCl的物質的量是________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮的水解，pAg=lgc(Ag+）)，下列說法正確的是

A.KspAg2C2O4的數(shù)量級等于10-10

B.n點表示AgCl的過飽和溶液

C.向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+的平衡常數(shù)為103.29

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O，相對分子質量為246]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇。某化學興趣小組通過以下實驗制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度�；卮鹣嚓P問題：

I．實驗室制取CuSO4溶液

方案i：銅與濃硫酸加熱制備。

方案ii：將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑，再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。

（1）請寫出方案i反應的化學方程式________________________________________，此方法硫酸的利用率較低的原因是___________________________（寫1點）。

（2）實際生產(chǎn)中方案ii常常有紫紅色固體未反應，猜想原因可能是___________。

（3）某同學對實驗ii進行了改進，其中一種方案是在硫酸和銅的反應容器中滴加H2O2溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。H2O2的沸點為150.2℃。為加快反應需要提高H2O2溶液的濃度，可通過如圖將H2O2稀溶液濃縮，增加減壓設備的目的除了加快蒸餾速度，還有可能是________________________。

II．一水硫酸四氨合銅晶體的制備

（4）硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_______________________。

（5）繼續(xù)滴加NH3·H2O，會轉化成深藍色溶液。向深藍色溶液中加入乙醇可析出深藍色晶體，滴加乙醇的作用可能是________________

A．乙醇可以作還原劑

B．乙醇可以降低該晶體在該溶液中的溶解度

C．乙醇可以作萃取劑

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定

（6）精確稱取mg晶體，加適量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣將氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑，用0.200mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。產(chǎn)品純度的表達式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個2L的密閉容器中，投入反應物，發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結果________________。

（2）用O2表示0到8min內該反應的平均速率v=__________________。

（3）升高溫度，該反應的K值將______；容器中氣體的平均相對分子質量將______。（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

A．v(SO3)=2v(O2) B．容器內壓強保持不變

C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器內密度保持不變

（5）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為_______。

A．a B．b C．c D．d

（6）若保持容積不變在第12min時，加入SO3(g)，則平衡向_______反應方向移動（填“正” 或“逆”）。SO3的體積分數(shù)_______（填“增大”或“減小”）。

（7）將相同物質的量的SO3充入下面的兩個容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強下開始發(fā)生反應，在反應過程中維持體系溫度不變。

①反應達平衡所需時間甲________乙（填“大于”“等于”或“小于”）；達平衡時SO3的轉化率甲__________乙（“大于”“等于”或“小于”）。

②若平衡后，向甲、乙中分別充入惰性氣體，__________（填“甲”或“乙”）容器的平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：

（1）A的化學名稱是__，C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為__。

（2）A分子中最少有__原子共面。

（3）C生成D的反應類型為__。

（4）A與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__。

（5）物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有__種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構；②能發(fā)生銀鏡反應。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結構簡式為__。

（6）已知：

，寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（1）a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；b、f、h三種元素對應簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是___（填化學式）。

（2）c、d、e三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___（填水化物的化學式）。

（3）利用如圖裝置可比較a、e、h的非金屬性強弱，則裝置中試劑X、Z分別為___（填化學式）。

（4）元素i的原子結構示意圖為___；寫出元素i的最高價氧化物對應水化物溶液與元素d的單質反應的離子方程式___。

（5）推測原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置___。

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