17．N2O俗稱“笑氣”．它屬于（　　）
A．氧化物B．鹽C．酸D．單質(zhì)

分析 兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，
金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，
水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，
一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，依據(jù)概念和物質(zhì)組成分析判斷．

解答 解：N2O俗稱“笑氣”物質(zhì)是氮氧兩種元素組成的化合物屬于氧化物，故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成的分析判斷，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖1：

已知：①Ce4+既能與F-結(jié)合成[CeFx]（4-x）+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是增大固體和氧氣的接觸面積，反應更充分．
（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：2Cl-+8H++2CeO2=2Ce3++4H2O+Cl2↑；為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：用硫酸代替鹽酸．
（3）“萃取”時存在反應：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為分液漏斗；
圖2中D是分配比，表示Ce（IV）分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比（D=$\frac{c[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]}{c（CeS{{O}_{4}}^{2-}）}$）．保持其它條件不變，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c（SO42-），D隨起始料液中c（SO42-）變化的原因：隨著c（SO42-）增大，水層中Ce4+被SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，導致萃取平衡向左移動，D迅速減小．
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，H2O2在該反應中作還原劑（填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”），每有1mol H2O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（5）“氧化”步驟的化學方程式為2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl．
（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不反應），消耗25.00mL標準溶液．該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為95.60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是某水溶液在 pH 從 0 至 14 的范圍內(nèi) H2CO3、HCO3-、CO2-組成分數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．此圖是 1.0mol•L-1 碳酸鈉溶液滴定 1.0mol•L-1 HCl 溶液的滴定曲線
B．在 pH 分別為 6.37 及 10.25 時，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的 pH 約為 7.4，則CO2 在血液中多以 HCO3形式存在
D．若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3易控制溶液的pH為7～9之間

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為95g．
（2）該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
（3）若向該混合溶液中通入氨氣使Mg2+完全沉淀，需要標況下氨氣4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應的離子方程式為3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al（OH）3↓．
（2）C、E 排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，任意寫出其中一個反應的化學方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．
（3）寫出鋁在堿性條件下與NO3-反應的離子方程式8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑．
（4）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法：3 NO2+H2O=2HNO3+NO（用化學方程式表示）．
（ 5 ） Al與NO3-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對4g氦氣的說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下的體積為11.2LB．含NA個氦氣分子
C．含NA個電子D．物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物（僅含碳、氫、氧）的相對分子量在50～100之間，經(jīng)分析得知，其中氧質(zhì)量分數(shù)為36.37%．有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說法錯誤的是（　�。�
A．屬于酯類的有4種
B．屬于羧酸的有2種
C．既含有羥基又含有醛基的有3種
D．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料，NO2為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，
已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g），△H1=+67.7KJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l），△H2=-622KJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1
試寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有a L乙烷、乙烯和氫氣的混合氣體，在一定條件下充分反應得到b L氣體（溫度、壓強相同），將反應后氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，氣體體積不變．則原氣體中乙烯的體積分數(shù)為（　�。�
A．$\frac{a}{a+b}$B．$\frac{a-b}{a+b}$C．$\frac{a-b}{a}$D．$\frac{a+b}{a}$

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