Question

【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末達(dá)到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L－1·min－1。

計算：

（1）平衡時A的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___。

（3）化學(xué)方程式中n值為__。

（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)＝5mol·L－1·min－1

②v(B)＝6mol·L－1·min－1

③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1

④v(D)＝8mol·L－1·min－1

其中反應(yīng)速率最快的是__(填編號)。

Answer 1

【答案】1.5mol·L－1 0.2mol·L－1·min－1 2 ①

【解析】

5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，v(C)= =0.3mol/(Lmin)，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(Lmin)，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，=3n，解得n=2，則

A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g)，

開始（mol）4600

轉(zhuǎn)化（mol）1232

5min（mol）3432

（1）根據(jù)以上分析，平衡時A的物質(zhì)的量濃度為=1.5 mol/L，

答案為：1.5 mol/L；

（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為=0.2mol/(Lmin)，

故答案為：0.2mol/(Lmin)；

（3）由上述分析可知，化學(xué)方程式中n值為2，

故答案為：2；

（4）反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則

①由v(A)=5mol/(Lmin)，=5；

②由v(B)=6mol/(Lmin)，=3；

③由v(C)=4.5mol/(Lmin)，=1.5；

④由v(D)=8mol/(Lmin)，=4；

顯然只有①中比值最大，反應(yīng)速率最快，

故答案為：①。