【題目】甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能；乙圖是含Cr2O72-酸性廢水的處理裝置。將甲、乙兩裝置連接[Fe(Ⅱ)極與X極連接]，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列說法錯誤的是

A.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，

B.電解一段時間后，在Fe(I)極附近有沉淀析出

C.裝置乙的隔膜是陽離子交換膜

D.電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，最多有0.5 mol Cr2O72-被還原

【答案】CD

【解析】

甲裝置為原電池裝置，根據(jù)裝置圖以及原電池工作原理，M極為負極，N極為正極，Fe（II）與X電極相連，則Fe(II)為陰極，Fe(I)為陽極，即乙裝置為電解池，然后利用原電池工作原理和電解池工作原理進行分析；

A. 甲裝置是利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，即甲裝置為原電池，根據(jù)原電池工作原理，M極為負極，若廢水中含有乙醛，則其電極反應式為CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，故A正確；

B. Fe(I)連接Y，即Fe(I)為陽極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，該區(qū)域發(fā)生氧化還原反應6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，Fe(II)電極為陰極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，H＋不斷在陰極上得電子成為H2而析出，且Cr2O72－與Fe2＋的反應也在消耗H＋，使得溶液酸性變?yōu)橹行裕儆芍行宰優(yōu)閴A性，Cr3＋＋3OH－＝Cr(OH)3↓，F(xiàn)e3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓，因隔膜為離子交換膜，因此Fe(I)附近有沉淀產(chǎn)生，故B正確；

C. 根據(jù)乙裝置以及B選項分析，乙裝置右側(cè)中Cr2O72－向左側(cè)移動，則隔膜為陰離子交換膜，故C錯誤；

D. 根據(jù)B選項分析，建立12e－～6Fe2＋～Cr2O72－，每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有=molCr2O72－被還原，故D錯誤；

答案：CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉍在自然界中的量極少，用途非常廣泛，通常以輝鉍礦為原料提取金屬鉍，工藝流程如圖所示：

已知：①輝鉍礦主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2、鐵的氧化物和硫化物等。

②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。

③常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；

回答下列問題：

（1）寫出酸浸氧化時Bi2S3被氧化成硫單質(zhì)的化學方程式_______________。

（2）濾渣1的成分為_______________。

（3）除雜劑的作用a.調(diào)節(jié)溶液pH,b_______________，寫出一種能提高產(chǎn)物產(chǎn)量的除雜劑_______________。

（4）濾液2還可用來制備NaBiO3,可向濾液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,寫出該反應的離子方程式_______________。

（5）濾液2采用電解法制取金屬鉍單質(zhì)，陽極產(chǎn)物處理后可繼續(xù)循環(huán)使用，電解裝置如圖所示。

①交換膜類型為_______________（填“Cl-”或“OH-”)交換膜。

②陽極電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三元電池成為我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為，且。充電時電池總反應為：，其電池工作原理如圖，兩極之間有一個允許特定離子X通過的隔膜。下列說法正確的

A.充電時，A為陰極，被氧化

B.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰

D.放電時，正極反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是

A. 與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應B. 催化劑作用下與反應

C. 與乙酸發(fā)生酯化反應D. 與NaOH溶液加熱條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列問題：

（1）該反應中氧化劑是_______________，被氧化的是_________元素。

（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（3）若反應中轉(zhuǎn)移了10mol電子，則生成的NO在標準狀況下的體積為_________。

（4）用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎵( GaN)是制造SG芯片的材料，氮化鋁LED燈可發(fā)出紫外光�；卮鹣铝袉栴}：

(1) Ga的價電子排布式為____，該基態(tài)原子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為________。

下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是____（填字母）。

(2)8 -羥基喹啉鋁常用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為_____________，所含元素中電負性最大的是____（填元素符號），N的雜化方式為________________

(3)金屬晶體Al、Ga的熔點分別為660℃、30℃，Al比Ga熔點高的原因是____________

(4)氮化鎵為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如右圖所示。該晶體密度為ρg/cm3，晶胞參數(shù)a=b≠c（單位：pm)，a、b夾角為120°，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)c=____pm（用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示）。

(5)在立方晶胞中，與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為(1，1，1)晶面。如右圖，該立方晶胞中(1，1，1)晶面共有____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是（ ）

A.相同溫度下的溶解度：NaHCO3>Na2CO3

B.常溫下，相同物質(zhì)的最濃度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3

D.等物質(zhì)的量濃度的兩種鹽溶液與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO3<Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對某尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：

(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中，存在反應：H2(g)＋S(s)H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反應達到平衡時，H2、S、H2S的物質(zhì)的量均為3 mol。

①380K時該反應的化學平衡常數(shù)為__________。

②下列對該反應分析正確的是_________(填序號)。

(2)反應II的化學方程式為：____________________________________。

(3)已知室溫下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。

①Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________；

②反應IV的化學方程式_____________________________________。該反應_________(填“能”或“不能”)說明FeS溶解性強于FeS2O3。

(4)此尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為__________________。為了有效防腐，北鋼建議該尿塔在生產(chǎn)中用CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，離子反應方程式為_________。(室溫下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)

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