Question

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．X、Y和Z是電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，三種原子的價電子數(shù)之和為15，它們可以形成兩對符合上述條件的等電子體分子．則下列說法不正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，XZ₂和YZ₂均為無色氣體

B．XZ₂與Y₂Z互為等電子體

C．XZ₂與YZ₂⁺結(jié)構(gòu)相似

D．氧化性：Z＞Y＞X

Answer 1

分析：首先根據(jù)題干中的條件，推出X、Y和Z各是什么元素，然后根據(jù)互為等電子體的條件原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，找出對應(yīng)的分子解題．
A．常溫常壓下，XZ₂和YZ₂分別為CO₂和NO₂；
B．XZ₂與Y₂Z為CO₂和N₂O；
C．XZ₂與YZ₂⁺為CO₂和NO₂⁺；
D．X、Y和Z為第二周期為C、N、O元素．

解答：解：價電子就是指原子核外電子中能與其它原子相互作用形成化學鍵的電子．主族元素的價電子就是主族元素原子的最外層電子；X、Y和Z是電子層數(shù)相同，說明三種元素在同一周期，且在短周期，第一周期只有兩種元素，不可能，三種元素原子序數(shù)依次增大，三種原子的價電子數(shù)之和為15，故為Ⅳ、ⅤA、ⅥA族元素，第二周期為C、N、O元素，第三周期為Si、P、S三種元素．它們可以形成兩對符合上述條件的等電子體分子，第二周期為C、N、O元素，可形成CO、N₂等電子體分子，可形成CO₂、N₂O等電子體分子，第三周期為Si、P、S三種元素，不可以形成兩對符合上述條件的等電子體分子，故X、Y和Z為第二周期為C、N、O元素．
A．常溫常壓下，CO₂為無色氣體，NO₂為紅棕色氣體．故A錯誤；
B．1個CO₂和N₂O原子數(shù)都是3個、電子總數(shù)都是22個，是等電子體．故B正確；
C．1個CO₂和NO₂⁺原子數(shù)都是3個、電子總數(shù)都是22個，是等電子體．等電子體，故結(jié)構(gòu)相似．故C正確；
D．X、Y和Z為第二周期為C、N、O元素；同一周期，從左到右，元素的氧化性逐漸增強，故氧化性O(shè)＞N＞C．故D正確；
故選A．

點評：解答本題需掌握歸納總結(jié)常見等電子體互為等電子體的條件，需掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并實現(xiàn)在新情境中的遷移和應(yīng)用．