精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列屬于有機物的是（ ）

A.H2CO3B.C2H5OHC.HClOD.NaHCO3

【答案】B

【解析】

有機物的定義為某些含碳氫的化合物，但不包括碳氧化物、鹽酸鹽、碳酸氫鹽等物質。

A、碳酸鹽，不滿足有機物定義，錯誤；

B、乙醇，為有機物，正確；

C、次氯酸，不含碳元素，錯誤；

D、碳酸氫鹽，不滿足有機物定義，錯誤，

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池在現代社會中具有極其廣泛的應用。

（1）銀鋅蓄電池（右圖）是人造衛(wèi)星所使用的高能電池之一，其放電時的反應是Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。電解質溶液為KOH溶液。則該電池的負極材料是________，放電時正極的電極反應式為________________，放電時負極區(qū)的pH________（填“增大”、“減小”或“不變）。

（2）利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如下圖所示。該電池中O2－可以在固體介質NASICON（固溶體）內自由移動，工作時O2－的移動方向________（填“從a到b”或“從b到a”），負極發(fā)生的電極反應式為____________________________________。正極發(fā)生的電極反應式為____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類合理的是（ ）
A.氧化物：CO2 ， NO，SO2 ， H2O
B.堿：NaOH，KOH，Ba（OH）2 ， Na2CO3
C.銨鹽：NH4Cl，NH4NO3 ， （NH4）2SO4 ， NH3H2O
D.堿性氧化物：Na2O，CaO，Mn2O7 ， Al2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，記錄結果。

【實驗Ⅰ】

物質

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

(（NH4)2Fe(SO4)2

幾乎無色

淡黃色

黃色

桔紅色

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________（用離子方程式表示）。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”）。

（2）甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行【實驗Ⅱ】，否定了該觀點，請補全該實驗。

操作

現象

取__________,滴加_______，觀察。

與實驗Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現象相同。

（3）乙同學提出【實驗Ⅰ】中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行【實驗III】，分別配制0.8 molL—pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現pH＝1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，FeSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+

由【實驗III】，乙同學可得出實驗的結論是___________________________，原因是___________________________________________________________。

（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，Fe2+的氧化速率與時間的關系如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是__________________________________________。

（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有__________________________。

（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗滌和_____________________，應選用___________式滴定管。

②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)=______mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.根據下列各題中所給出的數據，可分別求出其溶液的“溶質質量分數”或溶液的“物質的量濃度”，試判斷并求解。

(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有N個氫氧根離子，可求出此溶液的________ 是________。

(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數之比為1∶a，則可求出此溶液的________為________。

Ⅱ.常溫下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L－1；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L－1。

Ⅲ.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質的質量分數為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋（藍紫色）、Cr(OH)（綠色）、Cr2O72－（橙紅色）、CrO42－（黃色）等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cr3＋與Al3＋的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是________________________；

（2）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互轉化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)隨c(H＋)的變化如上圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應_____________________；

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為___________；

③升高溫度，溶液中CrO42－的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示滴定終點的到達。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(Cl－濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。

（4）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72－還原成Cr3＋，該反應的離子方程式為_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙二醇(PEG) 是一種用途廣泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又稱為碳酸亞乙酯) 是一種醫(yī)藥中間體。某小組以烴A 為原料合成PEG和碳酸亞乙酯的路線設計如下：

已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O

回答下列問題：

（1）A的名稱為____________； A→B的反應類型為__________；C 的核磁共振氫譜中峰面積比為___________；F的分子式為____________________。

（2）B→C的化學方程式為____________。

（3）C在一定條件下發(fā)生聚合反應生成PEC，化學方程式為___________________；若某種PEG的平均相對分子質量為2000， 則其平均聚合度為____________________。

（4）E的同分異構體中，含有—OCOO—基團的共有___種(不包含E和立體異構)。

（5）有人認為C和E生成F的反應歷程可能如下:

①HOCH2CH2OH + CO32-HOCH2CH2O-+HCO3-

②

③

④

⑤

⑥⑦⑧……

⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-

寫出上述歷程中⑥⑦⑧的反應方程式___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是 ( )

A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B. 由圖2可知，該反應m＋n﹤p

C. 圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3

D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

【答案】C

【解析】A. 由圖1可知，T2時達到平衡所需時間短，所以T1<T2，升溫平衡左移，該反應正反應為放熱反應，故A錯誤；B. 由圖2可知，加壓平衡右移，說明該反應m+n>p，故B錯誤；C. 圖3中，溫度一定，點3達到平衡的過程中B減少，V正>V逆，故C正確；D. 圖4中，若m+n=p，加壓平衡不移動，則a曲線可能為加壓，故D錯誤。故選C。

點睛：在分析本題圖1和圖4一類涉及影響反應速率條件的圖像時，注意把握圖像的關鍵內容—斜線的斜率，斜率越大，反應速率越大，對應的是有利于增大反應速率的條件。

【題型】單選題
【結束】
11

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列敘述正確的是

A. 當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時反應達到平衡

B. 達到平衡時X的轉化率為25%，則平衡常數K值為9/4

C. 達到平衡后，反應速率2V正(Y)="3" V逆(Z)

D. 達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案