【題目】下列操作能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B.用金屬鈉區(qū)分乙醇和乙醚

C.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的 H2SD.將敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔

【答案】B

【解析】

A. 苯和溴水不反應(yīng),應(yīng)該苯是與液溴反應(yīng),鐵粉作催化劑,故A不選;

B. 乙醇中含有羥基,能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,而乙醚與鈉不反應(yīng),可以區(qū)分,故B選;

C. 酸性高錳酸鉀溶液和乙炔、H2S都發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中的硫化氫,可以用堿溶液除去硫化氫,故C不選;

D. 敞口久置的電石易與空氣中水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì),影響乙炔的制取,故D不選;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】兩種金屬粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體,則這種混合物可能是(

A. Zn、Al B. Fe、Zn C. Al、Mg D. Mg、Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是

SO2 CH3CH2CH=CH2 CH3CH3

A. ①②③④B. ③④

C. ①②④D. ①②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.SiO2是酸性氧化物,不跟任何酸反應(yīng)

B.水玻璃敞口存放,不可能有白色膠狀沉淀析出

C.高溫時(shí)SiO2能跟Na2CO3反應(yīng)放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D.SiO2不溶于水,也不能與水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng), 生成兩種不同的有機(jī)物, 且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等, 該有機(jī)物可能是

A.蔗糖B.麥芽糖C.乙酸乙酯D.甲酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論通過(guò)大量化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,回答下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。

(1)、Cr2在溶液中與存在一平衡體系,若向體系中加入足量70%的硫酸,溶液呈______色,平衡體系的離子方程式________________________。

(2)、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素,通過(guò)觀察___________濃度變化比較速率快慢的,KI被氧化的離子方程式___________________

(3)根據(jù)硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)探究多種條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,下表各組實(shí)驗(yàn)中最快出現(xiàn)渾濁的是______;反應(yīng)離子方程式_________________________________.

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

溫度/℃

c/mol·

V/mL

c/mol·

V/mL

V/mL

A

0.1

5

0.5

5

10

10

B

0.2

5

0.1

5

10

10

C

0.1

5

0.1

5

10

30

D

0.2

5

0.1

5

10

30

(4)某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/LKMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

1

3.0

V

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請(qǐng)回答:

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑寫出實(shí)驗(yàn)原理:_____________________(用離子方程式表示)

②分析上述表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。V=___mL.實(shí)驗(yàn)中加水的目的是________________.

③利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是

A. Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者大

B. X、N兩種元素的氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低

C. M比X的原子序數(shù)多7

D. Z單質(zhì)均能溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源、未來(lái)的石油的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用,下列關(guān)于其有利因素的說(shuō)法中,你認(rèn)為不妥的是

A. 便于運(yùn)輸、儲(chǔ)存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料

B. 自然界的含硅化合物易開(kāi)采

C. 硅燃燒放出的熱量大,燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低且容易有效控制

D. 自然界中存在大量單質(zhì)硅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無(wú)水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

(1)步驟制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過(guò)40 ℃,Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3NaCl,其離子方程式為____________________________________;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。

(2)步驟合成N2H4·H2O的裝置如題圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(3)步驟用步驟得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、pH的分布如題圖2所示,Na2SO3的溶解度曲線如題圖3所示)。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案: _______________________,用少量無(wú)水乙醇洗滌,干燥,密封包裝(結(jié)合圖2、3說(shuō)明)

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