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5．化合物丙可由如下反應得到C4H10O$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C4H8$→_{溶劑CCI_{4}}^{Br_{2}}$C4H8Br2，丙的結構簡式不可能是（　�。�
A．CH3CH（CH2Br）2B．（CH3）2BrCH2BrC．C2H5CHBrCH2BrD．CH3（CHBr）2CH3

分析 C4H10O發(fā)生消去反應生成C4H8，則C4H8為烯烴，判斷C4H8屬于烯烴的可能的同分異構體，再根據烯烴與溴發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵其中1個鍵斷裂，不飽和的碳原子結合溴原子生成二溴代烷，據此判斷．

解答 解：C4H10O發(fā)生消去反應生成C4H8，C4H8屬于烯烴的可能的同分異構體，有CH2═CH2CH2CH3、CH3CH═CHCH3、CH2═C（CH3）2．
A．C4H8為烯烴，與溴發(fā)生加成反應后溴原子處于相鄰的2個碳原子上，故A選；
B．CH2═C（CH3）2與溴發(fā)生加成反應后溴原子處于相鄰的2個碳原子上，得到（CH3）2C Br CH2 Br，故B不選；
C．CH2═CH2CH2CH3與溴發(fā)生加成反應后溴原子處于相鄰的2個碳原子上，即得到C2H5CHBrCH2Br，故C不選；
D．若為CH3CH═CHCH3，則與溴加成生成CH3CHBrCHBrCH3，故D不選；
故選A．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度中等，本題側重于有機物之間轉化為載體，考查同分異構體、加成反應、有機物性質等，關鍵判斷C4H8屬于烯烴的可能的同分異構體及理解加成反應機理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3（aq）+I2（aq）→CH3COCH2I（l）+HI（aq）．下列條件的改變對該反應的反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增大c（CH3COCH3）B．增大c（I2）C．升高溫度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．由Na、Mg、Al、Zn四種金屬中的兩種組成的混合物30g，與足量的稀硫酸反應生成1g氫氣，則混合物中必定有的金屬是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：
一個B分子中含有的Z原子個數比C分子少1個，B、C 兩種分子中的電子數均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是2周期ⅥA族．
（2）分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現B、C物質的沸點反常，這是因為它們的分子之間存在氫鍵．
（3）①C的電子式是，C分子的結構呈三角錐形．
②C在一定條件下反應生成A的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（寫出離子方程式）．
（4）已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的有ab．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小
e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．按要求完成下列填空
（1）寫出下列物質的電離方程式：
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
稀鹽酸與碳酸鈣反應CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（3）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式：
H++OH-═H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，
CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．
（4）鑒別NaCl和Na2CO3溶液的試劑是氯化鈣溶液，離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓
（5）除去Fe粉中少量Al粉雜質的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質的性質與其應用不相對應的是（　　）
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸
B．氯氣具有強氧化性，因此可用于漂白有色布料
C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
D．氫氟酸能與二氧化硅反應，因此可用于刻蝕玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數依次變小．A的單質在常溫下為氣態(tài)，B與D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱分別為氯、硅．
（2）A、D氫化物中穩(wěn)定性強的氫化物是HCl
（3）A、C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）用化學反應方程式及必要的文字說明B、D非金屬性的強弱CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-，證明碳本比硅酸強，所以碳的非金屬性比硅強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：
+（CH3CO）2O$→_{85-90℃}^{濃硫酸}$+CH3COOH操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列問題：
（1）合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）制備過程中，水楊酸會形成聚合物的副產物．寫出該聚合物的結構簡式．
（3）粗產品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產品，目的是使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．判斷該過程結束的方法是沒有CO2產生
②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現象是有渾濁產生．
③檢驗最終產品中是否含有水楊酸的化學方法是 取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1 mL a mol•L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol•L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．
①寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式．
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為$\frac{0.180（aV{\;}_{1}-bV{\;}_{2}）}{3m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族元素的原子半徑越大，熔點越高
B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬
C．石墨晶體中的作用力有共價鍵、金屬鍵兩種，是一種混合晶體
D．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

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