一定條件下，反應(yīng)：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。
  
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的△H > 0
B．達(dá)平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆
C．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點
D．a(chǎn)點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %
D

試題分析：A、溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，所以正向為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H <0，錯誤；B、氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量比是3:1，所以達(dá)平衡時，v(H2)正 ="3" v(CO2)逆 ，錯誤；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)K值減小，b點溫度高于c點，則b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值小于c點，錯誤；D、氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量比是3:1，a點的二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率是60%，曲線I：n(H2):n(CO2)=2，則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率是60%×3/2=90%,正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×104、2。下列說法正確的是     
A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時，Ni(CO)4的百分含量將增大
B．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

【化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示：

某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計了如圖2所示實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）
（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是                  ；
（2）連接好裝置后，首先進(jìn)行的操作是            ；
（3）通入a氣體的目的是            ；
（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。
（5）已知：溫度低于21.15℃時，NO2幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，工業(yè)上可用N2O4與水反應(yīng)來提高硝酸產(chǎn)率，N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是       ；
（6）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．則2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=   ，若NO2起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是
A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是
A．a(chǎn)>b
B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動
C．增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動
D．反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強(qiáng)，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應(yīng)2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是
A．x等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A) 增大
C．將乙容器單獨升溫，可使乙容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，則平衡時甲容器中0．78 mol·L-1＜c（A）＜1．56 mol·L-1

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