【題目】設(shè)nA代表阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.22.4L中含有nA個分子
B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1個Na+
C.1molH2與1molCl2反應(yīng)生成nA個HCl分子
D.1molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2nA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 , 下列說法不正確的是( 。
A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×l0﹣13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時,AgCl(s)+Br﹣(aq)AgBr(s)+Cl﹣(aq)平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于細(xì)胞主要化學(xué)成分的敘述中,不正確的是 ( 。
A. 動物乳汁中的乳糖和植物細(xì)胞中的纖維素都屬于多糖
B. 膽固醇、維生素D都屬于脂質(zhì)
C. 脫氧核糖核酸是染色體的主要成分之一
D. 蛋白質(zhì)的多樣性與氨基酸的種類、數(shù)目和排列順序等有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,自遠(yuǎn)古時代人類就學(xué)會了煉鐵,到目前為止,人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的過程,實(shí)驗(yàn)裝置如下:
(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式:_________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑,請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證生成了單質(zhì)鐵:______。
(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO?原因是什么?_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于構(gòu)成生物體的化學(xué)元素和化合物的敘述中,正確的是
A. 蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)多樣性取決于氨基酸的種類、數(shù)量、排列順序和空間結(jié)構(gòu)
B. 青蛙和玉米細(xì)胞中的化學(xué)元素在種類和含量上基本相同
C. Mg是植物體中各色素分子必不可少的組成元素
D. C、H、O、N是組成生物體的基本元素,其中C是最基本元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下過濾操作中,不正確的是 ( )
A.濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕,使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡
B.漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁
C.倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣
D.要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置適合于( 。
A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2
B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2
D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:對于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸,pH突變隨其濃度的增大而增大,且濃度主要影響滴定終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)之后的曲線部分。常溫下,用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 由圖可知:c1>c2>c3
B. M點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
C. 恰好中和時,溶液中離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)
D. 計(jì)算可知HA的電離常數(shù):Ka=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了改善環(huán)境,科學(xué)家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化。請回答下列有關(guān)問題:
(1)利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應(yīng),下圖為反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。
①反應(yīng)中加入鐵粉可以提高反應(yīng)速率,其原因是____________。
②已知某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol,則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。
(2)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會將N2轉(zhuǎn)化為NO,反應(yīng)式為N2(g)+O2(g) 2NO(g),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:
溫度 | 27℃ | 2000℃ |
K | 3.8×10-31 | 0.1 |
溫度為2000℃,某時刻測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L,c(O2)=0.03mol/L,c(NO)=0.03mol/L,此時該反應(yīng)的速率(v)應(yīng)滿足的關(guān)系為_______(填字母序號)。
A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無法確定
(3)工業(yè)上可將CO轉(zhuǎn)化成甲醇,反應(yīng)式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進(jìn)行反應(yīng),初始體積為3L,保持壓強(qiáng)不變,反應(yīng)后CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化如右圖中曲線所示。
①若所加的CO和H2的量以及反應(yīng)溫度均不變,則達(dá)到平衡狀態(tài)A、B時的壓強(qiáng)pA____pB(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________。
②若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時,CO的體積分?jǐn)?shù)為25%,此時CO的轉(zhuǎn)化率為_____;平衡常數(shù)KA=________。
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