【題目】在下列物質轉化中,A是一種酸式鹽,D的相對分子質量比C的相對分子質量大16,E是酸,當X無論是強酸還是強堿時,都有如下的轉化關系:
當X是強酸時,A、B、C、D、E均含同一種元素;當X是強堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答:
(1)A是________, Z是________。
(2)當X是強酸時,寫出B生成C的化學方程式:___________________。
(3)當X是強堿時,E是________,寫出E和銅反應生成C的化學方程式:__________________。
【答案】NH4HSH2O2H2S+3O22SO2+2H2OHNO33Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【解析】D的相對分子質量比C的相對分子質量大16,說明Y是氧氣,D是氧化物,E又是酸,說明Z是H2O,從B到D兩次氧化,生成酸,這樣的元素不多可能是N和S,A既能和酸反應又能和堿反應,說明是銨鹽,再結合元素,是正鹽,可推測為(NH4)2S,當X是強酸時,B、C、D、E分別為H2S 、SO2、SO3、H2SO4。當X是強堿時, B、C、D、E分別為NH3、NO、NO2、HNO3。由以上分析可知(1)A是(NH4)2S, Z是H2O;(2)當X是強酸時, B是H2S, C是SO2,B生成C的化學方程式2H2S+3O22SO2+2H2O;(3)當X是強堿時,B、C、D、E分別為NH3、NO、NO2、HNO3, 稀硝酸和銅反應生成NO,化學方程式是3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
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【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3— 離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉化,下列說法正確的是( )
A.甲為AlCl3,乙為NaHCO3
B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:Fe2+、NO3—、SO42—
C.在甲中滴加丁開始反應的離子方程式HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
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【題目】我國“蛟龍”號載人潛水器進行第五次下潛試驗,最大深度達到7062米,并安全返同。其動力電源是Al-Ag2O電池,原理如圖所示。下列說法中正確的是
A.Al電極是該電池的正極
B.Ag在Ag2O/Ag電極上發(fā)生氧化反應
C.該電池負極反應是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
D.Ag2O/Ag電極附近溶液中的pH減小
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【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1:1:1時,實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為
A. 1:6 B.1:7 C.2:11 D.16:25
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【題目】將11.5g金屬鈉投入到足量水中,得到溶液a,將12g鎂投入到與水等質量的足量的稀硫酸中,得到溶液b,則a和b的質量關系為
A.a=b
B.a>b
C.a<b
D.無法確定
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【題目】I、實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實驗裝置如圖所示:
(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式是__________________。
(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L-1的鹽酸混合加熱(忽略鹽酸的揮發(fā)),充分反應后生成的氯氣明顯_________(填大于、等于、小于)0.06 mol。其主要原因有_____________________________;
(3)寫出尾氣處理的離子方程式是_______________________。
II、用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量:____________。定容時,向容量瓶中加水,至1~2cm時,改用_________加水至刻度,加蓋搖勻;
(2)下列操作對所配溶液的濃度可能產生影響
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) ③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉 ④容量瓶未經干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號)。
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【題目】將2molSO2、1molO2充入帶活塞的密閉容器中,發(fā)生反應2SO2 (g) +O2(g) 2SO3 (g),達到平衡后,改變下列條件,SO3的平衡濃度不改變的是( )
A.保持溫度和容器的容積不變,充入2molSO2、1molO2
B.保持溫度和容器的壓強不變,充入1molSO3 (g)
C.其他條件不變的情況下改用絕熱容器
D.保持溫度和容器的壓強不變,充入1molAr同時使用合適的催化劑
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【題目】已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表:
化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式:Ka1=____________。
(2)物質的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液:
A.CH3COONa、b.Na2CO3、c.NaClO、D.NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN
pH由大到小的順序為___________(用編號填寫)。
(3)25℃時,將20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃時,NaCN與HCN的混合溶液,若測得pH=8,則溶液中
c(Na+)-c(CN-)=________mol/L(填代入數據后的計算式,不必算出具體數值)。
c(CN-)/c(HCN)=____________(填代入數據后的計算式,不必算出具體數值)。
(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
(6) 25C時,0.18mol/L醋酸鈉溶液的pH約為______________。
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