【題目】實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題:

1)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式:__________________________。

2B處盛有飽和食鹽水(或水),其作用是_____________。

3C處盛放的試劑__________(填名稱),其作用是_____________。

4E處盛有_______(填名稱),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

【答案】MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl H2SO4 除水,干燥氯氣 NaOH溶液 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì),制備無水CuCl2前需要除去氯氣中的雜質(zhì)氣體,結(jié)合氯氣、氯化氫的性質(zhì)分析解答。

(1)A為制備氯氣裝置,裝置A中反應(yīng)為二氧化錳與鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水,反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O;

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以制備的氯氣中含有氯化氫,氯化氫極易溶于水,氯氣的溶解度較小,所以可用飽和食鹽水(或水)除去氯氣氣體中的氯化氫,故答案為:除去Cl2中的HCl;

(3)因?yàn)轭}中要求制取純凈的無水CuCl2,所以要除去氯氣中混有的水蒸氣,且不引進(jìn)新的雜質(zhì),所以選擇濃硫酸干燥,故答案為:濃H2SO4;除水,干燥氯氣;

(4)尾氣中含有氯氣,氯氣有毒,會(huì)污染環(huán)境,不能直接排放到大氣中,可以用氫氧化鈉溶液吸收,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,故答案為:NaOH溶液;Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物J是一種消炎鎮(zhèn)痛藥,下圖為J的合成路線(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件省略)

已知部分信息如下:

(此類物質(zhì)易與水、酸等反應(yīng))

回答下列問題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________D + I→J的反應(yīng)類型為___________。

(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為__________________。

(3)E→F的反應(yīng)條件為___________,在質(zhì)譜儀上E的最大質(zhì)荷比為________。

(4)J有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件,且苯環(huán)上一氯代物只有兩種的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

a.氨基(–NH2)與苯環(huán)直接相連;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);c.能發(fā)生水解反應(yīng)

(5)證明G已部分生成H的實(shí)驗(yàn)方案是__________________。

(6)參照上述流程,設(shè)計(jì)以 為原料,制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是( )

A.PtPt的質(zhì)子數(shù)相同,互稱為同位素

B.PtPt的中子數(shù)相同,互稱為同位素

C.PtPt的核外電子數(shù)相同,是同一種核素

D.PtPt的質(zhì)量數(shù)不同,不能互稱為同位素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下的密閉容器中,一定能說明反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.反應(yīng)體系的總壓恒定B.2v(B)=3v(C)

C.c(A):c(B)=1:3D.單位時(shí)間內(nèi)生成2molC,同時(shí)生成2molD

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L容器中XY、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨著時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________。

3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號(hào))。

AX、Y、Z的物質(zhì)的量之比為312

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX,同時(shí)生成2molZ

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)如下所示。下列對(duì)該化合物敘述正確的是

A. 貝諾酯分子式為

B. 貝諾酯屬于芳香烴

C. 貝諾酯屬于高分子化合物

D. 已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對(duì)氨基乙酰酚(),在核磁共振氫譜中,對(duì)氨基乙酰酚有5種峰

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用如圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備了少量硝酸,請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)完成下列問題。

1)實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈加熱催化劑,然后通入反應(yīng)氣體,當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈,催化劑始終保持紅熱,溫度可達(dá)到700℃以上。下列圖示中,能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是_____(填字母)。

A.

B.

C.

2)高溫時(shí),2NO2g2NOg)+O2g),因此氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算,當(dāng)2molNO2分解時(shí),反應(yīng)會(huì)_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

NO2(g)N(g)+2O(g)

NO(g)N(g)+O(g)

O2(g)2O(g)

3)在2L的密閉絕熱容器中,通入等物質(zhì)的量的NOO2氣體,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

t/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.012

0.008

0.005

0.004

0.004

①反應(yīng)開始至第2s時(shí),NO的平均反應(yīng)速率為_____。

②在第5s時(shí),O2的轉(zhuǎn)化率為_____

③容器中混合氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)比值為_____。

④下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____

a.單位時(shí)間內(nèi),每生成一定物質(zhì)的量濃度的NO,同時(shí)有相同物質(zhì)的量濃度的/span>NO2生成

b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變

c.氣體混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化

e.密閉容器內(nèi)氣體顏色不再改變

f.混合氣的密度不再改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下,Ksp(AgCl)=1×1010,Ksp(AgI)=1×1018。下列敘述中正確的是(  )

A. 常溫下,AgClNaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp

B. 常溫下,AgI若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl,則NaCl的濃度必須大于0.1mol·L

C. 0.001 mol·L1AgNO3溶液滴入KClKI的混合溶液中,一定先析出AgI沉淀

D. AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag)=c(Cl)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11.92gNaClO配成100mL溶液,向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應(yīng),生成Na2SO4NaCl。

(1)NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度_________mol·L-1。

(2)化學(xué)式Na2Sx中的X=____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案