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【題目】下列說法正確的是

A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式

B.圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積

C.圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為a cm，則在每個CO2周圍距離相等且為cm的CO2有8個

D.圖4這種金屬晶體的晶胞，是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積的結果

【答案】D

【解析】

A、鈦采取圖1的堆積方式，而鉀采取體心立方堆積方式，錯誤；

B、按照圖2的方式，在三維空間里的堆積可以得到2種方式，一種是簡單立方堆積，一種是體心立方堆積，錯誤；

C、在干冰的晶胞中，在每個二氧化碳周圍距離相等且等于cm的二氧化碳有12個，錯誤；

D、圖4是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC......面心立方堆積，正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-

B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、NO3-

C.=1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、I-

D.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Cu2+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Z具有廣譜抗菌活性，可利用X和Y反應獲得。下列有關說法正確的是（ ）

A.有機物X的分子式為C12H13O4N

B.有機物Y可以和乙醇發(fā)生縮聚反應

C.有機物Y中所有原子可能在同一平面上

D.1mol有機物Z與足量NaOH溶液反應最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑，可以用天門冬氨酸（）和鋅的化合物為原料制備。

（1）天門冬氨酸分子中氮原子的軌道雜化類型為___；天門冬氨酸所含σ鍵和π鍵的數目之比為___；其所含四種元素電負性由大到小的順序為___。

（2）Zn(NO3)2中所含NO的空間構型為___（用文字描述）。

（3）工業(yè)ZnCl2中�；煊须s質TiCl4，TiCl4室溫下為無色液體，熔沸點低，易升華，可溶于甲苯和氯代烴等非極性溶劑中，它的晶體類型是___。Ti的價電子排布式為___。

（4）ZnO的晶胞結構如圖所示，Zn2+的配位數為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于水溶液中的離子平衡問題敘述正確的是（ ）

A.將10mL0.1mol·L－1鹽酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

B.0.02mol·L－1HCN溶液與0.02mol·L－1NaCN溶液等體積混合：c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1

C.等物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：①=②＞③＞④

D.向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀釋后溶液中比值增大（忽略稀釋過程中溶液溫度變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I．CO還原NO的脫硝反應：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H

（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H2=＋68kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H3=＋183kJ·mol-1

脫硝反應△H=___，有利于提高NO平衡轉化率的條件是___（寫出兩條）。

（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖所示。

若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現NO的分解率降低，其可能的原因為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進行，從反應開始至10s時，O2的濃度減少了0.3mol·L-1。則0~10s內平均反應速率為

A.v(O2)=0.03mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.3mol·L-1·s-1

C.v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1D.v(SO3)=0.03mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題。

(1)工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：

①由圖可知SCR技術中的氧化劑為____。

②用Fe作催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當NO2與NO的物質的量之比為1：1時，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)ClO2氣體是一種常用的消毒劑，現在被廣泛用于飲用水消毒。自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

Ⅰ.取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅲ.加硫酸調節(jié)水樣pH至1.3。

已知：ClO2在中性條件下還原產物為ClO2-，在酸性條件下還原產物為Cl-。請回答下列問題：

①確定操作Ⅱ完全反應的現象為________。

②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式為______。

③若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是____mg/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定條件下達到化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是(　)

A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質的量

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