【題目】G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體，某種合成路線如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

（1）芳香族化合物A的名稱是___。

（2）D中所含官能團(tuán)的名稱是____。

（3）B—C的反應(yīng)方程式為____。

（4）F—G的反應(yīng)類型___。

（5）G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有____種（不含立體異構(gòu)）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是__（寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出以和BrCH2COOC2H5為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），制備的合成路線____________。

【答案】間苯二酚或1，3-苯二酚 羰基、醚鍵、碳碳雙鍵 取代反應(yīng) 16種

【解析】

由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和逆推知B為，A為。再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。

（1）根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1，3-苯二酚。答案：間苯二酚或1，3-苯二酚。

（2）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知所含官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。答案：羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)條件BC，其方程式為。答案：。

（4）由F—G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和條件可知該反應(yīng)類型為酯基的水解反應(yīng)，也可稱為取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，同時(shí)滿足①芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，說(shuō)明含有醛基；符合條件G的同分異構(gòu)體有（移動(dòng)-CH3有2種），（定-CH3移-CHO有4種），（3種）,(6種)，，共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是。答案：16；。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的有（ ）個(gè)

①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

②64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后，失去的電子數(shù)為2NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4 L

④7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA

⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L

⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷錯(cuò)誤的是( )

A. 原子序數(shù)： B. 離子半徑：

C. 還原性： D. 堿性：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

二

三

四

（1）9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是__________，寫(xiě)出元素的單質(zhì)與其反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是______ ，寫(xiě)出它的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ____________________________________ 。

（4）用電子式表示元素和組成的化合物的形成過(guò)程 _____________________________，該化合物屬于 ______ （填“共價(jià)”或“離子”化合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. T的氧化物能與堿反應(yīng)

B. 元素的非金屬性：Q強(qiáng)于W

C. W的單質(zhì)共熱時(shí)，能與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)

D. 原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有6種短周期元素，原子序數(shù)按E、D、B、A、F、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，且離子的電子數(shù)均相同；D和E可形成4核10電子的分子；F是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。試回答下列問(wèn)題（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫(xiě)出B在元素周期表中的位置：__；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__。

（2）B與E形成的化合物E2B2的電子式為__；D和E形成4核10電子的分子的結(jié)構(gòu)式為___；A、B、E形成的化合物中存在的化學(xué)鍵___。

（3）元素A與元素F相比，金屬性較弱的是__(用元素符號(hào)表示)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境中會(huì)生成單質(zhì)S。

Ⅰ．制備Na2S2O3·5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60min�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是_____。

（2）儀器a的作用是______。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是____，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是______。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O已知：Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

分離Na2S2O3·5H2O晶體的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為___，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用___（填試劑）作洗滌劑。

（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高_____。

III．測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

（1）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化_____。

（2）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為___mL。

產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)___。

IV．Na2S2O3的應(yīng)用

Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行搞腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）以下為鋁村表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時(shí)候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

②以鋁村為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：_____。

取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是 。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于 處。

若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。

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