Question

【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡上述（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2時常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Kap）

表1
酸或堿	電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HIO3	1.7×10-1
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3H2O	1.8×10-5

表2
難（微）溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9

請回答下面問題:

(1)上述四種酸中，酸性最強的是______________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是______(填序號)。

A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

(2)HCOONH4的水溶液呈_______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”)，寫出HCOONH4水解的離子反應方程式____________。

(3)物質(zhì)的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為___。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，最終 SO42-物質(zhì)的量濃度達到0.05mol·L-1，則此時溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應_____________mol·L-1。

Answer 1

【答案】 HIO3 B 酸性 HCOO-+NH4++H2O=HCOOH+NH3·H2O c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 1.3

【解析】(1)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，則上述四種酸中，酸性最強的是HIO3。A.升高溫度常見電離，電離常數(shù)增大，A錯誤；B.加水稀釋常見電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，B正確；C.加少量的CH3COONa固體抑制醋酸電離，C錯誤；D.加少量冰醋酸電離程度減小，D錯誤，答案選B。(2)甲酸的電離常數(shù)大于一水合氨的，因此HCOONH4的水溶液中銨根的水解程度大于甲酸跟，因此溶液呈酸性，HOONH4水解的離子反應方程式為 HCOO-+NH4++H2OHCOOH+NH3·H2O；(3)物質(zhì)的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說明電離程度小于水解程度，因此該溶液中離子的濃度從大到小排列為c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。(4)最終SO42-物質(zhì)的量濃度達到0.05mol·L-1，則此時溶液中鋇離子濃度是1×10-10/0.05mol·L-1=2×10－9mol/L，所以CO32-物質(zhì)的量濃度＝2.6×10-9/2×10－9mol/L=1.3mol·L-1。