【題目】某化工廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水檢測指標為:pH9~11,懸浮物1 000 mg·L1,色度深。若對該廠廢水進行處理,其中有一步操作需要加入某種物質(zhì)將廢水調(diào)至中性,該物質(zhì)應是(  )

A. 氨水 B. 鹽酸

C. 碳酸鈉 D. 氯化鈉

【答案】B

【解析】

由于廢水的pH9~11,因此廢水呈堿性,要使廢水呈中性加入的某物質(zhì)一定為酸性物質(zhì),在答案中只有鹽酸呈酸性。故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(

A.二氧化碳B.硫酸銨固體C.D.氫氧化鉀溶液

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【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關(guān)系:

(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物______________(填化學式)((填一種就可以)

(2)XY混合,可生成淡黃色固體。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3) Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應,該反應的化學方程式為____________

(4)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

aNa2S+S bNa2SO3+S cSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則24 mL 0.05 mol/LNa2SO3溶液與 20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反應時,Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為____________。

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【題目】下列各組物質(zhì)中按氧化物、酸、堿順序排列的是(

A.水、硝酸、苛性鈉B.氧化鈉、小蘇打、純堿

C.小蘇打、蘇打、純堿D.硫酸、氧化鎂、氫氧化鉀

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【題目】下列說法中,錯誤的是(

A.Fe(OH)3膠體常用來凈水

B.血液透析利用了膠體的性質(zhì)

C.光束通過硫酸銅溶液可看到丁達爾現(xiàn)象

D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同

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【題目】下列各組反應與乙酸官能團中O—H鍵的斷裂無關(guān)的是(

A. 乙酸+碳酸鈉B. 乙酸+氫氧化鈉

C. 乙酸+乙醇D. 乙酸+鐵

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【題目】關(guān)于化學反應的實質(zhì)的說法不正確的是

A. 化學反應都有新物質(zhì)生成

B. 化學反應都有能量變化

C. 化學反應是舊鍵斷裂新鍵生成的過程

D. 化學反應的發(fā)生都需要在一定條件下

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【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度的發(fā)揮原材料的價值,以下是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程,下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹

B. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+

C. 若生產(chǎn)中不通入N2,暴露在空氣中生產(chǎn),將不能得到高純度產(chǎn)品

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量AB,發(fā)生如下反應:xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0,一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:

(1)A的濃度變化表示該反應在0~10 min內(nèi)的平均反應速率v(A)=______________________。

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y=________

(3)0~10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是______________________;16min引起曲線變化的反應條件可能是________________________

①減壓、谠龃A的濃度  ③增大C的量  ④升溫⑤降溫  ⑥加催化劑

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。

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