Question

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
該電池的電解質(zhì)溶液是     ；負極發(fā)生     反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式        

Answer 1

(1)硝酸銀 ，氧化反應， Cu -2e^-＝Cu²⁺

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此可知銅是負極，失去電子，凡是氧化反應，電極反應式是Cu -2e^-＝Cu²⁺。銀離子在正極得到電子，因此電解質(zhì)溶液應該是硝酸銀溶液。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。試題難易適中，基礎性強，側重考查學生靈活運用原電池原理解決實際問題的能力，有利于提高學生的邏輯推理能力和學習效率。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。