【題目】反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率為(　　)

A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)

C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)

【答案】C

【解析】NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3 mol÷5L=0.06mol/L，v(NO)= 0.002 mol/(L·s)。根據(jù) ，v(NH3)=0.003 mol/(L·s)；v(O2)＝0.0025 mol/(L·s)；v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)，故C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在稀溶液中:1mol弱酸HX與1molNaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-12.1kJ/mol；HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-55.6kJ/mol。則HX在稀溶液中的電離熱△H等于(單位:kJ/mol)

A. +43.5 B. -43.5 C. -67.7 D. +67.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp (CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小應(yīng)為（ ）

A. 4.010－9mol·L－1 B. 2.010－7mol·L－1 C. 2.010－9mol·L－1 D. 8.010－11mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年11月5 日，長征三號乙運載火箭將兩顆北斗三號全球?qū)Ш叫l(wèi)星送入太空軌道。下列有關(guān)說法正確的是

A. 火箭燃料中的四氧化二氮屬于化石燃料 B. 火箭燃料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C. 火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用 D. 衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是（ ）
A.氣體分子間平均距離
B.氣體分子數(shù)目
C.氣體分子本身的體積
D.氣體相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①WU4++XU-==WU3+U2X，各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等；

②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；

③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；

④Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。

請回答下列問題：

(1)寫出Y2X2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(2)V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點最高的是__________(寫化學(xué)式)。

(3)U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)常溫下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。

(5)已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示，則聯(lián)氨分子的電子式為____________。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是 ( )

A. NaHS 溶于水: NaHS＝Na+ + HS- HS- + H2OH3O+ + S2-

B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO42NH4+ + SO42-

C. 磷酸溶于水中: H3PO43H+ + PO43-

D. Al(OH)3的電離: Al(OH)3Al3+ + 3OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)aA(s)＋bB(g cC(g)＋dD(g)達到平衡時，B%跟壓強P和溫度T(T2>T1)之間的關(guān)系如圖所示(填“增大”“減小”“吸”“放”“正”“逆”)

①當(dāng)壓強不變時，升高溫度，B%變______，其反應(yīng)為_______熱反應(yīng)。

②當(dāng)溫度不變，增大壓強時，B%變_______，平衡向______方向移動，方程式中系數(shù)間關(guān)系是_____。

③當(dāng)溫度不變，增大壓強時，若B%不變，則方程式中系數(shù)關(guān)系是____ _。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)相似�，F(xiàn)向ZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液，溶液的PH與某些離子的濃度關(guān)系如圖（橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)；假設(shè)Zn2＋的濃度為10-5mol/L時，已沉淀完全）。則下列說法不正確的是

A. 某廢液中含Zn2+，沉淀對Zn2+以控制溶液pH的范圍是（8，12 ) ,

B. 往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

C. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液，當(dāng)PH>6時Zn2+開始沉淀

D. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液至PH=7，此時溶液中Zn2+的濃度為10-3mol/L

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