【題目】常溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中的比值問題說法正確的是

A.pH=11NaOHpH=3CH3COOH等體積混合:<1

B.Ba(OH)2和氨水的混合液中加入鹽酸:增大

C.CaCO3CaSO4的懸濁液中加入少量Na2CO3固體:增大

D.CH3COONa溶液中加水稀釋:減小

【答案】B

【解析】

ApH=11NaOHpH=3CH3COOH等體積混合后,醋酸過量,溶液顯酸性,故c(CH3COO)>c(Na+),A錯誤;

B.向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入鹽酸導(dǎo)致c(OH)減小,由于一定溫度下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=為定值,c(OH)逐漸減小,故增大,B正確;

C.一定溫度下CaCO3CaSO4Ksp都是定值,故為定值,C錯誤;

D.加水稀釋CH3COO的水解平衡正向移動,c(OH-)減小,導(dǎo)致= 增大,D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列敘述正確的是( 。

A.pH值等于5HCl溶液和PH值等于9NaOH溶液由水電離出的c(H+)之比為1:1

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2,pH分別為aa+1,則c1=10c2

C.PH=2HNO3溶液和PH=10Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D.01 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。

(1)將體積比為21CO2CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃。將殘留固體溶于水,所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)(填“>”“<”“=”

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJ/mol;鍵能Eo=o=499.0 kJ/mol

CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) H=____________kJ/mol

②已知2500K時,①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40。某時刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足: c(CO)·c(O2)=c(CO2c(O),則此時反應(yīng)____________(填向左向右)進(jìn)行。

(3)已知:反應(yīng)CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結(jié)果如下圖1;反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2

①分析圖1,求2min內(nèi)v(CO2)=_______。

②分析圖2,1500℃時反應(yīng)達(dá)平衡,此時容器體積為1 L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計算結(jié)果保留1位小數(shù))

(4)為探究不同催化劑對COH2合成CH3OH的選擇性效果,某實驗室控制COH2的初始投料比為13進(jìn)行實驗,得到如下數(shù)據(jù):

選項

T/K

時間/min

催化劑種類

甲醇的含量(%)

A

450

10

CuO-ZnO

78

B

450

10

CuO-ZnO-ZrO2

88

C

450

10

ZnO-ZrO2

46

①由表1可知,該反應(yīng)的最佳催化劑為____________(填編號);圖3a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是____________

②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。

A. 使用催化劑CuOZnOZrO2 B. 適當(dāng)降低反應(yīng)溫度

C. 增大COH2的初始投料比 D. 恒容下,再充入a mol CO3a mol H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】125°C時,若向a mol·L1HA溶液中,滴加等體積的b mol·L1NaOH溶液,使溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka____________。

225°C時,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)c(Cl),則溶液顯_____性(填、),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.含有25.2g HNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)產(chǎn)生的NO2分子數(shù)目為0.1NA

B.1L0.6mol/LNa2CO3溶液中含有的O原子數(shù)目為1.8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH3COOH中含有的H原子個數(shù)為4NA

D.反應(yīng)4NH3+6NO 5N2+6H2O中,當(dāng)生成140gN2時轉(zhuǎn)移12NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列關(guān)于N及其化合物的問題:

(1)配制Fe(NO3)2溶液時可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______,原因是__________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有大量NO2,會導(dǎo)致環(huán)境污染,在汽車尾氣管裝上電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置在堿性水溶液環(huán)境中形成原電池,可部分解除NO2的污染,則該裝置的正極反應(yīng)方程式為_________________________________;該裝置的負(fù)極原料為NH3,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移8mole-時,負(fù)極消耗NH3的質(zhì)量理論值約為________,(保留小數(shù)點后一位小數(shù))實際上消耗NH3的量遠(yuǎn)大于該理論值的原因可能為_________________________________________。

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)(3)問反應(yīng)可產(chǎn)生致癌物質(zhì)NaNO2,該物質(zhì)中N元素的化合價為_____價,酸性環(huán)境中的NaNO2可用H2O2氧化處理,處理過程的離子方程式為___________________,若改用O2來氧化,則68gH2O2相當(dāng)于O2的質(zhì)量為____;(保留小數(shù)點后一位小數(shù))使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點是________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高聚物H是一種有機(jī)高分子材料,其合成路線如圖所示:

請回答下列問題:

(1)有機(jī)物D的名稱是__________________,A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為________________;

(3)有機(jī)物F的核磁共振氫譜有____________組峰,峰面積之比為__________________;

(4)CH的化學(xué)方程式為__________________________________________________

(5)設(shè)計步驟①和步驟③的目的是_____________________________________________;

(6)滿足下列條件的比G多一個O原子的有機(jī)物的同分異構(gòu)體,有_____________種。

①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含有硝基;

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ④苯環(huán)上有三個取代基;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液(足量),裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說法正確的是(   )

A.a為鉛蓄電池的負(fù)極

B.電解過程中SO42-向右側(cè)移動

C.電解結(jié)束時,左側(cè)溶液質(zhì)量增重8 g

D.鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為:PbSO42e===PbSO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨晶體又稱摩爾鹽,,淺綠色能溶于水,在空氣中不易被氧化。實驗室以廢鐵屑(含少量硫化物、、油污等雜質(zhì))為料制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下:

回答下列問題:

1堿煮的目的是___________

2酸溶在如圖所示裝置中完成(部分裝置省略)。儀器的名稱是______,反應(yīng)過程中有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生,則裝置的作用是_____________________。

3)欲檢測酸溶所得溶液中是否含有,可選用試劑為_____________,結(jié)果表明溶液中不含,原因是______________________操作是加入鐵粉,指出該操作的主要目的是________________。

4)產(chǎn)品純度測定:稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品,加入硫酸溶解,用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于錐形瓶中,消耗酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為

①滴定過程反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②產(chǎn)品的純度為_______________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案