下列說法正確的是（    ）
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．升高溫度時，活化分子百分?jǐn)?shù)增加
C．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大
B
活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定都是有效的，選項A不正確。同樣反應(yīng)物分子的每次碰撞也不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項C不正確；選項D不正確，因為壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度不一定是增大的，所以正確的答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

研究化學(xué)反應(yīng)速率有重要的意義。對于2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g），
下列反應(yīng)速率最快的是
A．vB=" 0.3" mol·L－1·min－1　　　　B．vA=" 0.5" mol·L－1·min－1
C．vC=" 0.8" mol·L－1·min－1　　　　D．vD=" 1" mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

改變以下反應(yīng)的條件，能提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)的是①溫度 ②濃度 ③壓強(qiáng)  ④正催化劑（   ）
A．①④B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為(　　)
A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A、v(A)="0.01" mol/(L?s)
B、v(B)="0.02" mol/(L?s) 
C、v(B)=0.60mol/(L?min)
D、v(C)=1.0mol/(L?min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)      ΔH = -92.2kJ?mol—1，測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，下列說法正確的是
A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1
B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L—1·s—1
C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3,v正增大
D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是
A．5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）B．Q的平衡濃度為1mol/L
C．Q的轉(zhuǎn)化率為25%D．x是2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（   ）
A．0.3 mol·L-1·s-1B．0.4 mol·L-1·s-1
C．0.6 mol·L-1·s-1D．0.8 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)C＋CO22CO △H > 0的反應(yīng)速率為u1；N2＋3H22NH3  △H < 0的反應(yīng)速率為u2；對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

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