【題目】下列物質(zhì)中只含有非極性共價鍵的是

A. C12 B. MgC12 C. H2O D. KOH

【答案】A

【解析】分析：一般活潑金屬元素和活潑非金屬元素間形成離子鍵，相同非金屬元素的原子間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素的原子間形成極性共價鍵。

詳解：A項，Cl2中只含非極性共價鍵；B項，MgCl2中只存在離子鍵；C項，H2O中只存在極性共價鍵；D項，KOH中既存在離子鍵又存在極性共價鍵；只含有非極性共價鍵的是Cl2，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備(NH4)22SO4的工藝流程：

請回答以下問題：

（1）工業(yè)合成氨反應的條件是_____________________。沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是________________________。該反應能夠發(fā)生的原因是__________________________。

（2）提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是：__________（填序號）。

A．萃取 B．蒸發(fā)濃縮 C．冷卻結(jié)晶 D．蒸餾

（3）上述生產(chǎn)流程中，有關NH3的作用及說明正確的是：__________（填序號）。

A．提供制備所需的氮元素

B．增大CO32-的濃度促進反應發(fā)生

C．作反應的催化劑

D．生產(chǎn)1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3

（4）該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是_______________，從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是______________.缺點是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烷（-C2H5）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（-CH=CH2），其原理反應是：-C2H5(g) -CH=CH2(g) + H2(g)；△H = +125 kJ·mol-1。某溫度下，將0.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

30

40

n(-C2H5)/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n(-CH=CH2)/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16

（1）n1=__________mol，計算該反應的平衡常數(shù)，K=___________。

（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應）。-C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系如圖所示。當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將_________（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是____________。

（3）副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池。寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應式__________。

（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假設在40min時達到上述同樣的平衡狀態(tài)，請在圖中畫出并標明該條件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的濃度c隨時間t變化的曲線_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為前20號原子序數(shù)依次遞增的四種元素，X與Y能形成和兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，Z原子的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，等物質(zhì)的量的單質(zhì)W所含電子數(shù)為化合物電子數(shù)的兩倍，則以下說法錯誤的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性為

B. 的電子式為

C. 中既含有共價鍵又含有離子鍵

D. 能與反應生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應，實驗如下：

下列分析不正確的是

A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：

（1）A的電子式 ______________ ，A的結(jié)構(gòu)簡式 _______________ ．

（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式 ______________________，反應類型_______________。

（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_________________________

（4）B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程式 ________________________，反應類型______________________。

（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量______（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為探究草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進行實驗。以下說法錯誤的是

A. 實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO氣體

B. 反應結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3

C. 裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D. 反應結(jié)束后，應熄滅A、E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的敘述錯誤的是

A. Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同

C. bc段反應的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

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