有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，下列說法不正確的是
A．pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①>②>③
B．物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小的順序是①>②>③
C．中和等量的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2∶2∶1
D．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三溶液 ，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿溶液的體積比為2∶1∶2
D

試題分析：D項：體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三溶液 ，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿溶液的體積比應該為1:1:2，故錯。故選D。
點評：本題考查了混合溶液的定性判斷、離子濃度大小的比較等知識點，根據(jù)電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒來確定溶液中離子濃度大小關系即可，難度較大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用0.1mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。   就此實驗完成填空：
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____                  _______。
（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：_________                 ________。
（3）操作步驟B的意義：                                           。
（4）下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盤天平；e 溫度計
①．其中標示出儀器使用溫度的是________________(填寫編號)；
②．由于錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________(填寫編號)；
A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)
B．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)
C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
D．用待測溶液潤洗錐形瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下純水的、在此溫度下，將pH =8的Ba(OH)2溶液與 PH=5的稀鹽酸混合。欲使混合溶液的pH =7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為
A．11：1B．9： 2C．1：11D．2:9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（     ）
A．pH=3的鹽酸中，其c(H+)是pH=1的鹽酸中的3倍
B．1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，陽離子的物質(zhì)的量大于0.5mol
C．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
D．在由水電離出的c(H+) = 1×10－12mol/L的溶液中，K+、ClO－、SO42－一定能大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用所學化學反應原理，解答以下問題：
(1) 某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，其中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是________。
(2) 已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是________________________________。
(3) 以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為______g。
(4) 向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應總方程式為_______________________________________，向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應總方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質(zhì)量分數(shù)，已知2 w1＝w2，則下列推斷正確的是（硫酸的密度比純水的大）
A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1<c2<2c1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀釋，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液中(H+)的物質(zhì)的量增大B．溶液中c(H+)增大
C．溶液中c(H+)/ c（CH3OOH）增大D．溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將c（H+）=10-2mol?L-1的醋酸和鹽酸分別稀釋100倍，稀釋后兩種溶液的c（H+）分別為a和
b，則a和b的關系為 （）。
A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)<bC．a(chǎn)=bD．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標準溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準物質(zhì)標定的，某學生為此進行如下操作：?
a.用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；?
b.用待標定鹽酸潤洗滴定管內(nèi)壁3次（每次用量2~3 mL）；?
c.向滴定管內(nèi)注入待標定鹽酸，記錄管內(nèi)液面所在刻度V1 mL；?
d.將準確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中，加25 mL蒸餾水，振蕩使之溶解；?
e.滴入1滴酚酞指示劑；?
f.在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶內(nèi)滴加待標定的鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點；?
g.記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度V2 mL。?
（1）若該生操作無誤，則所標定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             。?
（2）在進行滴定操作時，操作者的眼睛應注視               。?
（3）若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28 mL蒸餾水，則所標定鹽酸的濃度值將 
        （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。?
（4）若該生記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數(shù)，達滴定終點是平視讀數(shù)，則所標定鹽酸的濃度值將               （填“偏高”、“降低”、“無影響”）。

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