將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(   )
A．c(H+)B．Ka(HF)C．D．
D
A項(xiàng)，弱酸稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中n(H+)增大，但c(H+)減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，弱酸的Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka不變，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因?yàn)樵谕蝗芤褐�，所�?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408241626268891122.png" style="vertical-align:middle;" />，隨溶液的稀釋，弱酸對(duì)水的電離的抑制作用減弱，水電離出的H+逐漸增多，所以逐漸減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在同一溶液中，隨溶液的稀釋，HF的電離平衡正向移動(dòng)，n(H+)增大，n(HF)減小，所以始終保持增大，D項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中,都是強(qiáng)電解質(zhì)的是(　　)
A．HBr、HCl、BaSO4
B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D．HClO、NaF、Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流，河水是主要的飲用水源，污染物通過(guò)飲用水可直接毒害人體，也可通過(guò)食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)純水在100 ℃時(shí)，pH＝6，該溫度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的
c(OH－)＝________ mol·L－1。
(2)25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為__________，由水電離出的c(OH－)＝__________ mol·L－1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是__________________________________。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：
化學(xué)式
電離常數(shù)(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
 
①25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開___________________________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________
(5)25 ℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（  ）
A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)
C．圖中T1＜T2
D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a    b，
②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量a   b。
(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中
①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a  b，
②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量a    b。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，敘述正確的是
A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．將0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大
D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)
B．若將0.1 mol·L－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1則溶液的pH＝9
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則混合液中：c(A－)>c(B＋)
D．若將上述兩溶液按體積比1∶1混合，則混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，下列說(shuō)法正確的是
A．X為弱酸，B．Y為強(qiáng)酸，
C．X為強(qiáng)酸，D．Y為弱酸，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0
（1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡(jiǎn))；
（2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是          
a．加入少量0.10 mol·L－1稀鹽酸     b．加熱CH3COOH溶液   c．加水稀釋至0.010 mol·L－1  
d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液
（3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                （填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
（6）下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系

①M(fèi)區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點(diǎn)c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在T2溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為       。（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）

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