【題目】I.工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0
溫度升高,該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________;
Ⅱ.某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下,改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g) ΔH<0的影響。
(1)圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“>”、“<”或“=”);
(2)比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是________(填字母);
(3)若起始時(shí)NO2是4mol,容器體積為1 L,n=1 mol,NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。
【答案】Ⅰ.變小 變小 Ⅱ.(1)> (2)c (3)0.125 L3/mol3
【解析】
試題分析:I.正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,二甲醚的產(chǎn)率變小。氣體的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量增大,因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將變小。
Ⅱ.(1)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,生成物含量降低,所以溫度是T1>T2。
(2)增加壓強(qiáng)的濃度,能增大NO2的轉(zhuǎn)化率,所以反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是c點(diǎn);
(3) 4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)
起始濃度(mol/L) 4 1 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 2 0.5 1
平衡濃度(mol/L) 2 0.5 1
則平衡常數(shù)K=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]利用元素周期表中同族元素的相似性,可預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)。
(1)寫出P元素的基態(tài)原子的核外電子排布式:__________,P元素的基態(tài)原子有_________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)白磷的分子式為P4,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。
科學(xué)家目前合成了 N4分子,在N4分子中N原子的雜化軌道類型是___________,N—N鍵的鍵角為_____________
(3)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示:
立方氮化硼晶體中,每個(gè)晶胞中B原子的個(gè)數(shù)為_____________。
(5)N與As是同族元素,B與Ga是同族元素,立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似,兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是____________;立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm(1pm=1×10-12m),則其密度為____________g·cm-3(用含a的式子表示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)N2、CO2、SO2三種氣體的物質(zhì)的量比為1∶1∶1時(shí),它們的分子個(gè)數(shù)比為___________;質(zhì)量比為___________;同溫、同壓下體積之比為___________。
(2) 同溫同壓下,質(zhì)量相同的四種氣體: ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4
所占的體積由大到小的順序是(填序號(hào),下同)______ ______; 密度由大到小的順序是__________。
(3) 22.2 g CaR2含R-0.4 mol,則CaR2的摩爾質(zhì)量為___________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為___________。
(4) 將質(zhì)量比為14 :15的N2和NO混合,則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為_________,氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為___________,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖①裝置驗(yàn)證氯、碳、硅元素非金屬性
B. 用圖②裝置能收集O2、CO2和H2
C. 用圖③裝置電解精煉鋁
D. 用圖④裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】考古時(shí)常利用146C測(cè)定一些文物的年代。核素146C的中子數(shù)是
A. 3 B. 6 C. 8 D. 12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氣體制備的說法不正確的是( )
A.用碳酸鈉粉末可以制備CO2
B.用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí),為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4
C.加熱分解NH4HCO3固體,將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3
D.用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是常用于混合物的分離和提純的裝置示意圖,請(qǐng)回答:
甲 乙 丙 丁
(1)圖中儀器A、B、C的名稱依次是 、 、 。
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘:
(2)灼燒海帶時(shí),除需要泥三角、三腳架、坩堝外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________(填字母)。
A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.酒精燈 D.坩堝鉗
(3)步驟③的操作名稱是________,也可以用汽油做實(shí)驗(yàn),理由是__________________。
(4)步驟④的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘,同時(shí)回收苯,選擇上述裝置圖_______________(填圖的序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
由此可知原溶液中( )
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在
D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫紅色褪去,則證明原溶液中有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3還弱的酸,HClO的電離平衡常數(shù)為2.95×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-,達(dá)平衡后
(1)要使HClO濃度增加,可加入下列物質(zhì)________(填代號(hào))。
A.SO2 B.NaHCO3 C.HCl D.NaOH
(2)由此說明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是________________。
Ⅱ.Al(OH)3的電離方程式可表示為:H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-。
試根據(jù)平衡移動(dòng)原理,解釋下列有關(guān)問題。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸,沉淀溶解,其原因是_________________,有關(guān)離子方程式為__________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液,沉淀溶解,其原因是________________,有關(guān)離子方程式為__________________。
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