【題目】2016 年 IUPAC 命名 117 號(hào)元素為 Ts,已知 Ts 位于第七周期,其原子核外最外層電子數(shù)為 7。下列說(shuō)法正確的是( )
A.Ts的同位素原子具有不同的核外電子數(shù)
B.Ts 元素具有放射性
C.Ts 在同族元素中非金屬性最強(qiáng)
D.中子數(shù)為 176 的 Ts 核素符號(hào)為
【答案】B
【解析】
A. 互為同位素的不同原子具有相同的質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),A錯(cuò)誤;
B. 元素周期表中第七周期元素具有放射性,B正確;
C. 同一主族,從上到下,非金屬性減弱;Ts原子核外最外層電子數(shù)為7,則位于第ⅦA族,第ⅦA元素中非金屬性最強(qiáng)的是F,C錯(cuò)誤;
D. 中子數(shù)為176的Ts的質(zhì)量數(shù)為117+176=293,其核素符號(hào)為,D錯(cuò)誤;故答案為:B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】東晉華陽(yáng)國(guó)志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知:丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類(lèi)型為___,1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為___。
(2)單質(zhì)銅及鎳都是金屬晶體;銅晶體的堆積方式為___;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是___。
(3)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖(1)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(4)下列關(guān)于鐵和鎳及其化合物說(shuō)法正確的是___
a.金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。所以Ni(CO)4固態(tài)時(shí)屬于分子晶體
b.[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正八面體
c.Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm,則晶格能NiO>FeO,熔點(diǎn)NiO>FeO
d.鐵晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖(2),每個(gè)晶胞含有2個(gè)鐵原子
(5)配合物Y的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖(3),Y中含有的化學(xué)鍵有___填序號(hào);
a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵 f.金屬鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀(guān)察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是_________________,反應(yīng)最劇烈的燒杯是________(填字母),結(jié)論是__________,原因(從本質(zhì)上解釋)______________。
(2)乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律,最好選用第________周期的________三種元素(填元素名稱(chēng))。最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中,觀(guān)察現(xiàn)象。解釋?zhuān)?/span>___________________。寫(xiě)出鈉和水反應(yīng)的離子方程式__________________________
(3)丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖的裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開(kāi)分液漏斗的活塞后,C中可觀(guān)察到有白色沉淀生成。
①寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A:________,B:________,C:________。
②寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。
③該實(shí)驗(yàn)存在的問(wèn)題是___________________,改進(jìn)措施為___________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇:
(1)已知:①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ/mol;
②CO (g)+1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=-283kJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-764.6 kJ/mol
則工業(yè)制備甲醇的可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式為_______________________________;
(2)恒溫恒容條件下,下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2 B.ν(H2)正=2ν(CH3OH)逆
C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在250°C開(kāi)始反應(yīng),CO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
n(CO)/mol | 1.00 | 0.79 | 0.63 | 0.54 | 0.50 | 0.50 |
則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí),以ν(H2)=________,該溫度下平衡常數(shù)K=_______。
(4)加入催化劑后在250 ℃開(kāi)始反應(yīng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為___________________________。
②由M點(diǎn)到N點(diǎn)改變的外界條件是_________。
A、降低溫度 B、增大壓強(qiáng)
C、改用更好的催化劑 D、通入更多的CO
(5)25℃時(shí)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液制成甲醇燃料電池,則負(fù)極的電極方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示為800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )
A. A是反應(yīng)物
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1
C. 達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)+C(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是重要的資源,可以制備一系列物質(zhì),
下列說(shuō)法正確的是( )
A.步驟②中,應(yīng)先通CO2 ,再通NH3
B.步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
C.步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中,溴元素均被氧化
D.除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質(zhì),加入試劑及相關(guān)操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過(guò)濾→鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,相對(duì)分子質(zhì)量為92。以它為初始原料可以獲得如下圖的系列有機(jī)產(chǎn)物部分產(chǎn)物、合成路線(xiàn)、反應(yīng)條件略去,H是一種功能高分子。
已知: I.
II.苯胺,易被氧化
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答問(wèn)題:
(1)F的名稱(chēng)為_______。A共平面的原子數(shù)最多為_____個(gè)。
(2)反應(yīng)的類(lèi)型是 _______ 。
(3)H含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為 _________ 。
(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________ 。
(5)有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能使FeCl3溶液顯紫色的有機(jī)物有___種。
(6)寫(xiě)出用和其他無(wú)機(jī)化合物合成的合成線(xiàn)路_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理,一般可以通過(guò)噴酒雙氧水或過(guò)硫酸鈉(Na2S2)溶液來(lái)處理,以減少對(duì)環(huán)境的污染。
I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。
II.工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示
主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O
某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)硫酸,并用過(guò)硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。
實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備N(xiāo)a2S2O8。
(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱(chēng)是____________。
(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。
(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有______________(填字母代號(hào))。
A.溫度計(jì) B水浴加熱裝置
C.洗氣瓶 D.環(huán)形玻璃攪拌棒
實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過(guò)硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。
已知;①?gòu)U水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。
②A(yíng)g++2CN—===[Ag(CN)2]—,Ag++I—==AgI↓,AgI呈黃色,CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.010—3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL
(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________。
(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.
Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理,用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過(guò)硫酸鈉。已知在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4—,則陽(yáng)極主要的反應(yīng)式為_________________________。
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