【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),在室溫下A為固體,B和C為氣體,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
試回答下列問題:
(1)寫出A、B、C的化學(xué)式:A_____、B_______、C_________。
(2)反應(yīng)E溶液+A→F溶液+C的離子方程式為:______________ ; D溶液+A→F溶液的離子方程式為:___________;若向F溶液中加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象為:_________。
(3)寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式:________。
【答案】Fe Cl2 H2 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 溶液中生成白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),在室溫下A為固體,B和C為氣體,A與B反應(yīng)生成D,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液顯紅色,D溶液中含有Fe3+,由D于F相互轉(zhuǎn)化可知,A為Fe,B為Cl2,D為FeCl3,F為FeCl2.B與C反應(yīng)生成E,Fe與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C,則C為H2,E為HCl,以此解答該題。
(1)向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液顯紅色,故D溶液中含Fe3+,根據(jù)題干信息可推知A為Fe,結(jié)合框圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸,故E為HCl,由此推知B、C分別為Cl2、H2,D、F分別為FeCl3、FeCl2。
(2)E為HCl,溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑;氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,F為FeCl2,加入氫氧化鈉溶液,可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,可被氧化生成氫氧化鐵,現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅褐色;
(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵,可通入氯氣,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴,下列說法中不正確的是( )
A.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有8個(gè)碳原子處于同一平面上
C.分子中至多有14個(gè)碳原子處于同一平面上
D.該烴不屬于苯的同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性的物質(zhì)Z,W是中間產(chǎn)物(R1、R2均為烴基)。
則下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)B.1 mol W最多可與3 mol NaOH反應(yīng)
C.X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D.可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸型酸雨的形成原理可簡(jiǎn)化表示如下:
回答下列問題:
(1)A物質(zhì)的化學(xué)式_________,B物質(zhì)的化學(xué)式_________。
(2)根據(jù)SO2的性質(zhì),可讓工廠的煙道氣通過________除去SO2,達(dá)到減少污染的目的。
(3)現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下:
注 溶液的pH越大,H+的物質(zhì)的量濃度就越小。
①雨水樣品的pH變化的原因是____________(用化學(xué)方程式表示)。
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁陀寐葰庀镜淖詠硭嗷旌希?/span>pH將_________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是(用化學(xué)方程式表示):_____________。
(4)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是_________(填序號(hào))。
①少用煤做燃料;②把工廠煙囪造高;③燃料脫硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤開發(fā)新能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體,且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1,B為常見液體。
試回答下列問題:
(1)X是________(填化學(xué)式,下同),F是__________。
(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)G與Cu的反應(yīng)中,G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。
(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________。
(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要D___ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯(C3H6)是石油化工行業(yè)重要的有機(jī)原料之一,主要用于生產(chǎn)聚丙烯、二氯乙烯、異丙烯等產(chǎn)品。
(1)丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=___kJ/mol。
①為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是___。
②目前在丙烷脫氫制丙烯時(shí)常加入適量的O2,讓其同時(shí)發(fā)生下列反應(yīng):
2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH=-235kJ/mol,通入O2的目的是___。
(2)以C4H8和C2H4為原料發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)C4H8+C2H42C3H6(g) ΔH>0。
①某溫度下,上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正c(C4H8)c(C2H4)、逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c2(C3H6),其中k正、k逆為速率常數(shù),該反應(yīng)使用WO3/SiO2為催化劑,下列說法中正確的是___。
A.催化劑參與了歧化反應(yīng),但不改變反應(yīng)歷程
B.催化劑使k正和k逆增大相同的倍數(shù)
C.催化劑降低了烯烴歧化反應(yīng)的活化能,增大了活化分子百分?jǐn)?shù)
D.速率常數(shù)的大小與反應(yīng)歷程無關(guān)系
②已知t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得此時(shí)容器中n(C4H8)=amol,n(C2H4)=2amol,n(C3H6)=bmol且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為25%。再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4,在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)___25%。(填“>”、“<”、“=”)
(3)工業(yè)上可用丙烯加成法制備1,2—二氯丙烷(CH2ClCHClCH3),主要副產(chǎn)物為3—氯乙烯(CH2=CHCH2Cl),反應(yīng)原理為
Ⅰ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)
Ⅱ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。
①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率,即v=,則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=___kPamin-1。
②該溫度下,若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=__kPa-1。(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點(diǎn)后2位。)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國對(duì)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平,該電池可實(shí)現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三位一體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的( )
A.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:SO2 + 2H2O-2e- = SO42-+4H+
B.相同條件下,放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1
C.該電池工作時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極
D.該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯(cuò)誤的是
A. CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量
B. 該反應(yīng)的焓變大于零
C. 該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量
D. 由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)廢棄物的再利用,不僅能夠減少污染,還能有效的節(jié)約資源,實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。為實(shí)現(xiàn)某合金廢料的再利用,設(shè)計(jì)流程如下:
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.從合金廢料回收的金屬元素有Al、Fe、Cu
B.X可能是NaOH或H2SO4
C.操作1包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
D.濾渣1一定含有Fe和Cu
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