Question

將6 mol H₂和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：
2H₂(g)+CO(g)  CH₃OH(g)，6秒末時容器內壓強為開始時的0.6倍。試計算：（寫出計算過程）
（1）H₂的反應速率是多少？
（2）CO的轉化率為多少？

Answer 1

（1）υ(H₂)＝ 1.2 mol／(L·s)    （2）CO的轉化率為60%

試題分析：解：（1）設生成的CH₃OH的物質的量為x，則
2H₂(g)   +    CO(g)     CH₃OH(g)
開始物質的量（mol）      6            3              0 
轉化的物質的量（mol）    2x           x              x
6秒末時各物質的量（mol）  6-2x        3-x             x
根據PV=nRT，可以知道P₁/P=0.6，即（6-2x+3-x +x）/9=0.6，所以x為1.8mol，所以 2x=3.6mol，即6秒末時容器內氫氣的物質的量濃度為c（H₂）=3.6/0.5mol/L=7.2mol/L，
所以υ(H₂)＝7.2/6mol／(L·s)="1.2" mol／(L·s)，
（2）CO的轉化率=1.8/3*100%=60%
答：H₂的反應速率是1.2 mol／(L·s)，CO的轉化率為60%。
點評：該題考了了化學反應速率的相關計算，是一道常規(guī)的計算題，難度不大。