Question

【題目】學(xué)完元素周期理論之后，某同學(xué)欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A、B ．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）問題探究：
①試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
②甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F(xiàn)中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認(rèn)定硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳，而乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，其理由是 ．
③裝置G中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ， 即可證明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；圓底燒瓶
（2）檢查裝置的氣密性；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）2HCO3﹣+SO2=2CO2+SO32﹣+H2O；亞硫酸不是硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故酸性強(qiáng)于碳酸不能說明硫的非金屬性強(qiáng)；有白色沉淀生成
【解析】解：（1）儀器A是分液漏斗，分液漏斗能控制液體流速，B是圓底燒瓶；
所以答案是：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2.）有連接的實(shí)驗(yàn)裝置在加入藥品前要進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，否則實(shí)驗(yàn)不成功；燒瓶中Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；所以答案是：檢驗(yàn)裝置氣密性；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O； （3.）①二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉、二氧化碳和水，其反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3﹣+SO2=2CO2+SO32﹣+H2O；所以答案是：2HCO3﹣+SO2=2CO2+SO32﹣+H2O；②元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以氣體通過D裝置發(fā)生2HCO3﹣+SO2=2CO2+SO32﹣+H2O，說明亞硫酸的酸性大于碳酸，但是亞硫酸不是最高價氧化物的水化物，所以不能根據(jù)亞硫酸與碳酸的酸性來判斷非金屬性；所以答案是：亞硫酸不是硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故酸性強(qiáng)于碳酸不能說明硫的非金屬性強(qiáng)；③酸性強(qiáng)的酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，導(dǎo)致G中溶液變渾濁，所以說明碳酸酸性大于硅酸，即碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素；
所以答案是：有白色沉淀生成．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強(qiáng)的元素才能正確解答此題．