Question

為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn^2＋，還含有少量的Fe^2＋、Al^3＋等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2＋	7.6	9.7
Fe3＋	2.7	3.7
Al3＋	3.8	4.7
Mn2＋	8.3	9.8

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式： ________________________。
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：______________________。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調節(jié)pH，pH應調節(jié)范圍是____________。
（4）濾渣的主要成分有_________________________________________。
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO₂含量的是__________。（填編號）
a. NaOH溶液、酚酞試液    b. 稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c. 碘水、淀粉溶液       d. 氨水、酚酞試液

Answer 1

(1）SO₂＋MnO₂＝MnSO₄（3分）
（2）2Fe^2＋＋MnO₂＋4H^＋＝2Fe^3＋＋Mn^2＋＋2H₂O（3分）
（3）5～8 （3分）
（4）氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣（全對3分）
（5）b、c（ 3分）

解析