14．下列關于元素周期表和周期律說法中，正確的是（　　）
A．周期表中，元素所在的族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)
B．同主族元素，隨原子序數(shù)的增大，原子半徑增大，主要原因是核電荷數(shù)增大
C．第二周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的第一電離能依次遞增
D．第 VIIA族元素從上到下，元素電負性逐漸減小

分析 A．周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，不是主族元素則不一定；
B．核電荷數(shù)增大，對核外電子吸引增強，使原子半徑減��；
C．失去的電子所處能級為半滿、全滿穩(wěn)定狀態(tài)時，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
D．同主族自上而下電負性減小．

解答 解：A．周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，不是主族元素則不一定，故A錯誤；
B．核電荷數(shù)增大，對核外電子吸引增強，使原子半徑減小，同主族元素，隨原子序數(shù)的增大，原子半徑增大，主要原因是電子層數(shù)增大，故B錯誤；
C．失去的電子所處能級為半滿、全滿穩(wěn)定狀態(tài)時，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，如N元素第一電離能高于元素，故C錯誤；
D．同主族自上而下，電子層增多，原子核對核外電子吸引減弱，電負性減小，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查元素周期表、元素周期律，注意理解掌握同周期中元素第一電離能異常原因，比較基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．
已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液的pH＜1（在常溫下）；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白
色沉淀生成．下列結論不正確的是（　�。�
A．甲溶液中含有HCO3-B．乙溶液中含有SO42-
C．丙溶液中含有Mg2+D．丁溶液中含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是（　　）
A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．濃度均為0.1mol--1L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
C．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不變
D．0.2mol-L-1  CH3COOH溶液中c（H+）與 0.1mol-L-1 CH3COOH溶液中c（H+）的比值小于2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下14g CO在足量O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO燃燒熱的熱化學方程式為（　�。�
A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
B．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1
D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．Cu絲B．NaCl溶液C．熔融的NaOHD．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
C．0.5 mol單質(zhì)鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中正確的是（　　）
A．高純度的硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C．如將材料均勻分散到某液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，由此可推測該材料的直徑為1～100pm之間
D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在同溫同壓下，兩個體積相同的玻璃密閉容器中分別盛滿氮氣和氧氣，則容器中氮氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為7：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：b＜c
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：b＞d
C．單質(zhì)沸點：d＞c
D．a、b、c不能存在于同一離子化合物中

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