將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應式為                           。
（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn)                   的現(xiàn)象。
（3）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計算導線中流過的電子的物質(zhì)的量為       mo1。

（1）Fe －2e－= Fe2+ （2）溶液顏色變淺    （3）0.02

解析試題分析：（1）Fe、Cu及硫酸銅溶液構(gòu)成了原電池，由于活動性Fe>Cu，所以Fe作負極，發(fā)生反應Fe－2e－= Fe2+。（2）由于Cu2+不斷在銅片上放電，Cu2++2e-=Cu。所以銅片周圍溶液中Cu2+的濃度降低，溶液的顏色會出現(xiàn)變淺。（3）總反應方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu�？梢娒坑�2mol的電子轉(zhuǎn)移，在鐵片和銅片之間的質(zhì)量差56g＋64g=120g,現(xiàn)在質(zhì)量差值為1.2g,，所以電子轉(zhuǎn)移(1.2g÷120g)×2=0.02mol..
考點：考查原電池反應原理、相應的現(xiàn)象及電子轉(zhuǎn)移的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（共10分）如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：

（1）判斷裝置的名稱：A池為    ；
（2）A池中左邊石墨棒為    極，
電極反應式為                ；
A池中總反應化學方程式為       ；
（3）若反應開始時，CuSO4溶液的濃度為1．0mol/L。工作一段時間后取出電極，測得導線上通過了0．04mole－。則反應后A池c（Cu2+)為    mol/L（體積變化忽略不計）。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）（1）為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是___________

（2）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

①_______處電極入口通甲烷（填A或B）,其電極反應式為_______________________________
_________________________________________
②當消耗甲烷的體積為22.4L（標準狀況下）時, 假設電池的能量轉(zhuǎn)化率為100%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　，消耗KOH的物質(zhì)的量為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(27分)（1）現(xiàn)有如下兩個反應：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
兩反應中為放熱反應的是      ，能設計成原電池的是       。（填序號）
（2）根據(jù)下圖填空①電子從      片流出，溶液中H+向      片移動。

② 正極的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生            反應（填寫“氧化”或“還原”）。
③負極的電極方程式為                          
④ 若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式：                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g )  △H ＝+206．0 kJ·mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g )      △H＝—129．0 kJ·mol－1
CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為                。
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應式                           。
②寫出除去甲醇的離子方程式                        。
（3）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的電極負極反應式，負極:           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在25 ℃時，用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol·L－1CuSO4溶液，如有0.20 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請回答下列問題：
(1)陰極發(fā)生                                                          反應，
電極反應式為                                                            ；
(2)陽極發(fā)生                                                          反應，
電極反應式為                                                       ；
(3)電解后得到的銅的質(zhì)量是       ，得到氧氣的體積是       (標準狀況)，溶液的pH是                                                                       ；
(4)如果用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差       ，電解液的pH                                                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

編號
電極材料
電解質(zhì)溶液
電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
①
Mg 、Al
稀鹽酸
偏向Al
②
Al、Cu
稀鹽酸
偏向Cu
③
Al、石墨
稀鹽酸
偏向石墨
④
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
⑤
Al、Zn
濃硝酸
偏向Al
 
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：
(1)實驗①、②中Al所作的電極是否相同？
答：____________________________________________
(2)寫出實驗③中的電極名稱、電極反應式和電池總反應方程式。鋁為(　　)______________________________
石墨為(　　)__________________________
電池總反應：__________________________
(3)實驗④中的鋁作________極。
(4)實驗⑤中鋁作________極。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性電極電解一段時間后。
(1)若在一個電極上得到0.1 mol Cu，另一電極上析出氣體(在標準狀況下)的體積是________ L。
(2)若在一個電極上恰好得到0.4 mol Cu，另一電極上再析出氣體(在標準狀況下)的體積是________ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電解法在金屬精煉、保護環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。
(1)如圖為電解精煉銀的示意圖，________(填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______________________。

AgNO3—HNO3溶液
(2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72－)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去�；卮鹣铝袉栴}：
①寫出電極反應式：陰極________________，陽極________________。
②當生成1 mol Cr(OH)3時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為________mol。
③電解過程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是___________________________。
(3)電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3－的原理如圖所示。

電源正極為________(填A或B)，陰極反應式為______________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為________g。

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