（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)。 
(3)x的值為________。
(1)0.75，1.5     (2)0.05       (3) 2   （每空2分）
考查可逆反應的有關(guān)計算。
（1）C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，則C的濃度是0.5mol/L，所以根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知x＝2。又因為反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以B的反應速率是0.1mol/(L·min)÷2＝0.05mol/(L·min)。
（2）            3A（g）+B(g) 2C(g)+2D(g)
起始量（mol）    n        n       0      0
轉(zhuǎn)化量（mol）   0.5      0.25      0.5    0.5
平衡量（mol）  n－0.75   n－0.25   0.5    0.5
所以有（n－0.75）︰（n－0.25）＝ 3:5
解得n＝1.5mol，所以A的濃度是0.75mol÷1L＝0.75mol/L
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡后X2為0.4 mol/L，Y2為0.8mol/L，生成的Z為0.4mol/L ，則該反應式是
A．X2 + 2Y22XY2B．2X2 + Y22X2Y
C．3X2 + Y22X3YD．X2 + 3Y22XY3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
（1）向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的質(zhì)量分數(shù)是______。（用含有“a”的表達式表示）。
（2）若起始時（兩容器容積保持不變）。，向乙中通入2molN2和6molH2，達到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，a/b            1/2（選填“>”、“<”或“＝”）。
（3）若起始時甲保持容積不變,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3amol,而乙保持壓強不變, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3b mol,則a           b（選填“>”、“<”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（l）C（g）已達到平衡狀態(tài)的是                          （   ）
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．C的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（18分）現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m＋n ________ p（填“>”、“＝”或“<”）。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度，則平衡常數(shù)k將________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色________；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在4L的密閉容器中，充入1molN2和4molH2，在一定條件下反應，3分鐘后達到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減少了12%，則
（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為                    。
（2）N2的轉(zhuǎn)化率為                        。
（3）3分鐘內(nèi)NH3的平均反應速率為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的二個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）△H=" —92.4" kJ/mol。
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達平衡時反應中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
6
0
放出熱量bkJ 
下列敘述正確的是（   ）
A．放出熱量關(guān)系：b＞2a                 B．放出熱量關(guān)系：b =2a
C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①＞②      D．N2的轉(zhuǎn)化率：①＜②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應2NO2  N2O4達到平衡的標志是(　　)
A．反應停止了B．容器內(nèi)氣體顏色不變
C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，mA＋nB pC的可逆反應達到平衡：
(1)若A、B、C都是氣體，減壓后，V正＜V逆，則m、n、p的關(guān)系是________。
(2)若C是氣體，且m＋n＝p，加壓時，化學平衡發(fā)生移動，則平衡是向________方向移動，原因是________。
(3)若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，則此反應的逆反應是________熱反應。

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