【題目】下列說法不正確的是
A.鉛蓄電池在放電過程中,正極得到電子,電極質(zhì)量增加
B.0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中減小
C.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生,則ΔH>0
D.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率
【答案】D
【解析】
A. 鉛蓄電池在放電過程中,正極得到電子,由PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4,電極質(zhì)量增加,A正確;
B. 0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后,n(CH3COOH)減小,但n(CH3COO-)增大,所以溶液中減小,B正確;
C. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g),ΔS>0,必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生,則ΔH>0,C正確;
D. 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,減少了生成物的濃度,但沒有增大反應(yīng)物濃度,所以雖然可提高H2的轉(zhuǎn)化率,但正反應(yīng)速率沒有加快,D錯誤。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中,A為一種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B___。
(2)以上6個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有___(填寫編號)。
(3)寫出A →C反應(yīng)的離子方程式___。
(4)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式:___;E→D的化學(xué)方程式:___。
(5)加熱5.00gD和E的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g),該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率為 ( )
A. V(O2)=0.01molL-1s-1B. V(NO)=0.008 molL-1s-1
C. V(H2O)=0.003 molL-1s-1D. V(NH3) =0.003 molL-1s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng):__ _______。
(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ _____。
(3)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下,會發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。請舉一例該反應(yīng)的用途_____________。
(4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是( )
A.圖I中:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用
B.圖II中:收集氯氣
C.圖IV中:若氣球干癟,證明可與NaOH溶液反應(yīng)
D.圖III中:生成棕黃色的煙,加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種從含Br-廢水中提取Br2的過程,包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知:
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點(diǎn)/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說法正確的是( )
A. 用甲裝置過濾時(shí),需不斷攪拌
B. 用乙裝置將Br-氧化為Br2
C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因?yàn)槠涿芏刃?/span>
D. 可用裝置丁進(jìn)行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應(yīng)生成沉淀),由圖1可確定首先沉淀的是C-
B.圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的情況, 由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.圖3表示一定條件下,X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨起始投料比變化。m點(diǎn)對應(yīng)的X轉(zhuǎn)化率為33.3%
D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系,則HA為弱酸,且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用,可由化合物X在一定條件下合成:
下列說法正確的是
A.Y中有3種不同官能團(tuán)
B.X、Y分子中均含有的手性碳原子數(shù)不相同
C.1molX與溴水充分反應(yīng),最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol
D.1molY與NaOH溶液充分反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
已知:
①2KOH+Cl2===KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________(填“溫度較高”或“溫度較低”)情況下進(jìn)行,從綠色化學(xué)的角度考慮通入氯氣速率應(yīng)________(填“較快”或“較慢”);
(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式_____________;
(3)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn),自來水廠常使用高鐵酸鉀(K2FeO4)進(jìn)行消毒、凈化以改善水質(zhì),其原因是______
(4)配制KOH溶液時(shí),是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為____________(保留整數(shù));
(5)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是__________:
A.與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(6)該工藝每得到1.98 kg K2FeO4,理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為___________mol。
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