【題目】如表為元素周期表的一部分，標(biāo)出了A～K共十種元素所在位置。請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

A

B

3

C

D

E

F

G

4

H

I

K

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，最活潑的金屬是_____。

（2）C、E、F三種元素形成的簡單離子半徑最小的是_______。

（3）化合物C2B2的電子式為__________________；該化合物和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（4）E的最高價氧化物屬于________________性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（5）D的單質(zhì)在A、B形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為________________________。

（6）用電子式表示H與B組成的H2B型化合物的形成過程_____________________。

【答案】ArKAl3＋2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2兩Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O2Mg＋CO22MgO＋C

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素周期表可知，A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為Mg元素，E為Al元素，F為Cl元素，G為Ar元素，H為K元素，I為Ca元素，K為Br元素。則

（1）稀有氣體的活潑性最差，故最不活潑的是Ar；在前四周期中K元素是最活潑的金屬元素；

（2）C、E、F三種元素形成的簡單離子分別為Na+、Al3+和Cl-，而電子層數(shù)越多，半徑越大，故Cl-半徑最大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Al3＋半徑最��；

（3）C2B2為Na2O2，鈉離子和過氧根之間為離子鍵，而過氧根中的氧原子之間為共價鍵，故其電子式為；Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；

（4）E的最高價氧化物為Al2O3，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為兩性氧化物；Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；

（5）Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，化學(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C；

（6）K和O2反應(yīng)生成的K2O為離子化合物，故其形成過程為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。

（1）在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為____________能。

（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2（g）＋4H2O（g）2CH3OH（g）＋3O2（g）。

一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測得n(CH3OH)隨時間的變化如下表所示：

時間/min

0

1

2

3

4

5

6

n(CH3OH)/mol

0.000

0.040

0.070

0.090

0.100

0.100

0.100

①用CH3OH表示0～3 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______________________。

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a．v正（H2O）=2v逆（CO2） b．n（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3

c．容器內(nèi)密度保持不變 d．容器內(nèi)壓強保持不變

（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的____極（填“正”或“負(fù)”），通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的必經(jīng)之路。其陰、陽極填充物(鉛膏，主要含PbO、PbO2 等)是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所得黃丹(PbO)可用于合成三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O)，其工藝流程如下：

(1)鉛膏中加入Na2SO3溶液所發(fā)生的離子方程式_____________。

(2)操作I的名稱__________。用18.4 mol L-1H2SO4 配制100 mL1 mol L-1H2SO4溶液需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________。

(3)濾液A能用來回收Na2SO4·10H2O，提取該晶體的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是__________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重2.0% (×100%)的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO nPbO2，

列式計算x值_________和m：n值__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室或生產(chǎn)生活中，安全措施是避免傷害和事故的保障。下列安全問題的處理方法中，不符合要求的是（ ）

A.點燃?xì)錃馇�，必須檢驗氣體的純度

B.金屬鈉著火時應(yīng)立即用沙土蓋滅

C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】市場上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識上注明；①本品為無色液體呈堿性；②使用時應(yīng)加水稀釋；③可對餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是

A.Cl2B.H2SO4C.NaClOD.KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和碳一樣也存在一系列氫化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。

請回答下列問題

(1)上述氮的系列氫化物的通式為______________；N3H5的電子式為_____________________。

(2)已知:①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ·mol-1 K1

②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H2= b kJ·mol-1 K2

寫出N2 與O2反應(yīng)生成1mol NO氣體的熱化學(xué)方程式:________________________________；該反應(yīng)式的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________(用含有K1、K2的代數(shù)式表示)。

(3)已知NH3·H2O為一元弱堿，N2H4·H2O 為二元弱堿，N2H4·H2O在水溶液中的一級電離方程式為N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++ OH-，則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)

第一步水解的離子方程式為_________________________________________________；溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________。

(4)如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N 兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。向M、N 中均通入lmol N2 和2.3 mol H2。初始時M、N 容積相同，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率aM(H2)_____aN(H2)(填“>”“=”“或”)。達(dá)到平衡時測得容器N 的容積為2.0 L，其中含有0.2 mol NH3，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）1mol H2SO4中含______mol氧原子，________個氫原子。

（2）4.5g水與________g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的八種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子數(shù)相同，A與E、D與G分別為同主族，D的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，含B元素的化合物種類最多，C的某種氧化物為紅棕色氣體，F為地殼中含量最多的金屬元素，B與E的核外電子數(shù)之和與H的核外電子數(shù)相同。請回答下列問題：

（1）H在周期表中的位置是__________________________。

（2）A、D、E三種元素形成的化合物的電子式為________，所含化學(xué)鍵類型有_________。

（3）A2D的沸點高于A2G，其原因是__________________________。

（4）G、H的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱__________（填化學(xué)式）。

（5）上述元素可組成鹽R：CA4F(GD4)2。向盛有10mL 1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如下圖所示：

①寫出m點反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

②若在R中改加20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)，過濾，所得固體是_____。（填化學(xué)式）

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