具有相同電子層數(shù)，原子序數(shù)相連的三種短周期元素X、Y、Z，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<H2Y<ZH3   B． 非金屬活潑性：Y<X<Z  

C．原子半徑：X>Y>Z                  D．原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系：Y= (X+Z)/2

 

D

解析:“具有相同電子層數(shù)”則屬于同一周期，而同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化合的酸性逐漸增強(qiáng)，所以三者在周期表中的位置關(guān)系是：

同周期，由左到右依次為：Z Y X；

同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，即：ZH3< H2Y<HX，故A錯(cuò)誤；

同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則非金屬活潑性：Z<Y<X，故B錯(cuò)誤；

同周期，由左到右，原子半徑逐漸減小，即原子半徑：Z>Y>X，故C錯(cuò)誤；

由最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可判斷X、Y、Z的最高價(jià)依次是：+7、+6、+5，而最高價(jià)=最外層電子數(shù)，故D正確；

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?德陽模擬）有 X、Y、Z 三種常見元素．已知：X2一、Y一均與 Y 的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)； Y 原子的電子層數(shù)為 n，最外層電子數(shù)為 2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1； Z與 Y 可形成化合物 ZY3．請回答：
（1）Y 元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
X2一水解的離子方程式是
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．
（2）將 ZY3 溶液滴入沸水可得紅褐色液體，光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”，則該液體插入電極通以直流電后，與電源
負(fù)
負(fù)
（填“正”或“負(fù)”）極相連的一極附近液體顏色加深．ZY3溶液滴入沸水中反應(yīng)的離子方程式是
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（3）若將22.4g 銅和Z 2O3的混合物粉末加入到過量的 l mol?L-1H2SO4中，使之充分反應(yīng)．設(shè)反應(yīng)后溶液體積為 1 L，并測得此溶液中Z2+的濃度為 0.1mol?L-1，則原混合物中含有銅的質(zhì)量是
3.2g或14.4g
3.2g或14.4g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A原子最外層有5個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D原子L層上的電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．請回答：
（1）A元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
 
；
（2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有
 
；
（3）寫出C、D兩元素形成的化合物的電子式
 
；
（4）把盛有48mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：0103 期末題 題型：推斷題

已知W、X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。W原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的電子數(shù)的兩倍，X和Y可以形成紅棕色氣態(tài)化合物，則
（1）X元素形成的單質(zhì)的電子式是_________________，Z元素在周期表中的位置是__________。
（2）由X和Y組成，且X和Y的質(zhì)量比為7：8的化合物的化學(xué)式（分子式）是__________
（3）由W、X、Y中的兩種元素組成，且與YW-離子具有相同電子數(shù)的兩種分子是__________和
__________。（填分子式）
（4）W、X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中W、X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為8︰2︰4︰1，該鹽的化學(xué)式（分子式）是__________。
（5）用電子式表示W(wǎng)和Z形成化合物的過程____________________
（6）W和Y單質(zhì)在堿性環(huán)境下形成原電池的正極反應(yīng)方程式為_________________________
（7）一定條件下，1摩爾W氣體單質(zhì)在Y氣體單質(zhì)中完全反應(yīng)，生成氣態(tài)物質(zhì)放出熱量QkJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。W原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的電子數(shù)的兩倍，X和Y可以形成紅棕色氣態(tài)化合物，則

（1）X元素形成的單質(zhì)的電子式是      ，Z元素在周期表中的位置是      。

（2） 由X和Y組成，且X和Y的質(zhì)量比為7：8的化合物的化學(xué)式（分子式）是 ______           

（3）由W、X、Y中的兩種元素組成，且與YW－離子具有相同電子數(shù)的兩種分子是__________和          。（填分子式）

（4）W、X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中W、X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為

8︰2︰4︰1，該鹽的化學(xué)式（分子式）是            。

（5）用電子式表示W(wǎng)和Z形成化合物的過程                                   

（6）W和Y單質(zhì)在堿性環(huán)境下形成原電池的正極反應(yīng)方程式為                  

（7）一定條件下，1摩爾W氣體單質(zhì)在Y氣體單質(zhì)中完全反應(yīng)，生成氣態(tài)物質(zhì)放出熱量Qkj

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原  子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。請回答：

（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________；

（2）B離子的電子式是            ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子

     可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是          ；

（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是        ，（填

      氫化物化學(xué)式），原因是                       ；

（4）寫出B最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式（本

     題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水）：                          。

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