【題目】T℃時(shí),在某容積恒為2L 密閉容器中充入2molN2、4molH2,在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0時(shí)刻,建立平衡后,測(cè)得生成NH3的量為2mol;從t1時(shí)刻開始,改變反應(yīng)的一個(gè)條件,體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,如下圖所示。
試回答下列問題:
(1)T℃時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
(2)T℃時(shí),下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是______。
A.體系總壓強(qiáng)不再改變 B.混合氣體顏色不再改變
C.H2的質(zhì)量百分含量不再改變 D.c(N2)與c(NH3)的比值不再改變
(3)t1時(shí)刻,改變的外界條件是____,平衡常數(shù)K(t5~t6)____K(t7~t8)(填“>、<或=”,下同)。
(4)T℃時(shí),建立平衡后,向容器中加入2molN2和2molNH3,則此時(shí)v正____v逆。
【答案】 50% 16 ACD 升溫 = <
【解析】(1)某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2,則二者起始濃度分別為1mol/L、2mol/L,由于生成NH3的量為2mol,平衡時(shí)濃度為1mol/L,即N2和lH2轉(zhuǎn)化的濃度分別為:1mol/L×=0.5mol/L、1mol/L×=1.5mol/L,平衡時(shí)濃度分別為:1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L、2mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L,則N2的轉(zhuǎn)化率為: ×100%=50%;化學(xué)平衡常數(shù)為: =16,故答案為:50%;16;
(2)A.反應(yīng)前后氣體體積不同,即化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí),氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),化學(xué)平衡不再移動(dòng),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故A正確;B.該反應(yīng)中氣體均無色,不論是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),顏色均不變,故B錯(cuò)誤;C.H2的質(zhì)量百分含量不再改變,化學(xué)平衡不再移動(dòng),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故C正確;D.c(N2)與c(NH3)的比值,隨化學(xué)平衡移動(dòng)而變化,比值不變時(shí),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故D正確;故選ACD;
(3))t1時(shí)刻到)t2時(shí)刻,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),且正逆反應(yīng)速率均增大,不難判斷改變的條件為升高溫度;t5~t6,平衡不發(fā)生移動(dòng),則溫度不變,則化學(xué)平衡常數(shù)不變,故答案為:升溫;=
(4)T℃時(shí),向容器中加入2molN2和2molNH3,則N2和NH3濃度分別為:0.5mol/L+=1.5mol/L、1mol/L+=2mol/L,濃度商為: =21.3>16,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故v正<v逆,故答案為:<。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中,不正確的是 ( )
A. 能使溴水褪色
B. 能使酸性高錳酸鉀褪色
C. 能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)
D. 不能發(fā)生加成聚合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用海水曬鹽后的母液進(jìn)行提溴,其流程如下
己知:①3Br2+3H2O5HBr+HBrO3
②已知液溴沸點(diǎn)為59℃,CCl4和苯的沸點(diǎn)分別為77℃和80℃。
(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式_________________________________________。
(2)試劑Ⅰ為__________,并書寫反應(yīng)Ⅱ的離子方程式_____________________________。
(3)操作Ⅰ為__________。
(4)工業(yè)上得到的單質(zhì)Br2中往往還含有少量Cl2,加__________(填試劑)除去氯氣,并用__________(填方法)進(jìn)行分離提純。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,且B是一種淡黃色的固體。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出化學(xué)式:B__________,D__________。
(2)以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有__________________(填寫編號(hào))。
(3)寫出A→C反應(yīng)的離子方程式:_____________,B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校一化學(xué)興趣小組為研究氯氣的一些性質(zhì),設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)(夾持及加熱儀器 已略).
(1)若裝置 A 中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,請(qǐng)寫出裝置 A 中的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____.
(2)裝置 B 中長(zhǎng)頸漏斗的作用是_____
(3)裝置 C 為研究 Cl2 是否具有漂白性,現(xiàn)有:
①干燥的有色布條
②濕潤(rùn)的有色布條
③堿石灰
④濃硫酸
⑤無水氯化鈣,其中Ⅰ處為_____Ⅲ處為①,則Ⅱ處為:_____(填上述物質(zhì)中的序號(hào))
(4)設(shè)計(jì)裝置 D、E 的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱.當(dāng)向 D 中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí),可以 看到 D 中無色溶液逐漸變?yōu)槌壬,再打開 D 裝置的活塞,使 D 中溶液滴入 E 裝置,振蕩錐形瓶后靜置一會(huì)兒,可以觀察到下層液體呈紫紅色.同學(xué)們經(jīng)過認(rèn)真討論后認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足,理由是___
(5)裝置 F 的作用是吸收尾氣,在燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.
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【題目】填寫下列空白:
(1)34g NH3共有__________mol原子,0.1molH2S共約有_____個(gè)氫原子。同溫同壓下,等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為____________。等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為_________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,35.5g Cl2的體積約是_________L,將其與足量氫氣完全化合生成氯化氫氣體溶于1000 g水中,得到密度為a g·cm-3的鹽酸,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。
(3)欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,需要用天平稱量Na2CO3·10H2O晶體質(zhì)量為_____。若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中,需要給它貼上標(biāo)簽,標(biāo)簽上的內(nèi)容是_____;若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL,則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____。
(4)過氧化氫H2O2,(氧的化合價(jià)為-1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A~F涉及H2O2的反應(yīng),回答相關(guān)問題:
A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C.2 H2O2=2 H2O+O2↑ D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E.H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F.H2O2+ Fe2+ + H+ == Fe3+ + H2O
①H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_____(填代號(hào))。
②上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:_____。
③請(qǐng)配平化學(xué)反應(yīng)F,并畫出電子轉(zhuǎn)移情況_____。
H2O2+ Fe2+ + H+== Fe3++ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,對(duì)于①0.1mol·L-1CH3COONa溶液,②pH = 13的NaOH溶液,③pH = 1的HC1溶液,④0.1mol·L-1CH3COOH溶液,[已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]下列說法正確的是
A.水電離出的c(OH-):①>②>④>③
B.①和③混合后溶液呈中性:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)
C.①和④混合后溶液呈酸性:=1
D.③和④分別稀釋100倍后的pH:④<③
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【題目】相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1mol氫分子的能量為E2。下列關(guān)系中正確的是
A.2E1=E2 B.2E1>E2 C.2E1<E2 D.E1=E2
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