Question

（2011?泰州一模）鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）請參考下述數據填空和回答問題：

	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔點/℃	2852	2072	714	190（2.5×105Pa）
沸點/℃	3600	2980	1412	182.7

工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁．不用電解MgO的方法生產鎂的原因

MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高

；不用電解AlCl₃的方法生產鋁的原因

AlCl₃的共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電

．
（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄．該化合晶體結構中的晶胞如圖1所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內．
則該化合物的化學式可表示為

MgB₂

．
（3）寫出Cu⁺的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；

．
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是

F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子；

．
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu²⁺）結構如圖2，關于該藥物的說法正確的是

ABC

．
A．中心離子Cu²⁺的配位數是5
B．N原子均采用sp²雜化
C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D．熔點很高，硬度很大．

Answer 1

分析：（1）MgO的熔點為2852℃、熔點高，電解時耗能高；AlCl₃為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電；
（2）利用均攤法計算晶胞中各原子數目，據此書寫化學式；
（3）根據能量最低原理和洪特規(guī)則書寫電子排布式；
（4）根據電負性的角度分析；
（5）根據分子的組成判斷形成的δ鍵數目以及孤電子對數目，以此判斷雜化類型；根據結構示意圖中，存在O→Cu，N→Cu，Cl→Cu配位鍵，C-O、C-H、C-C共價鍵，某喹喏酮類藥物屬于分子晶體．

解答：解：（1）MgO的熔點為2852℃、熔點高，電解時耗能高，所以，工業(yè)上，電解熔融MgCl₂冶煉金屬鎂；AlCl₃為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，所以電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁；
故答案為：MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高；AlCl₃為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電；
（2）根據晶胞結構可知，晶胞中鎂原子數目為2×

1

2

+12×

1

6

=3，硼原子原子數目為6；該物質化學式為：MgB₂，故答案為：MgB₂；
（3）Cu的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，失去一個電子后生成Cu⁺，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，所以NH₃中共用電子對偏向N，而在NF₃中，共用電子對偏向F，偏離N原子，故答案為：F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子；
（5）A．中心離子Cu²⁺與5個原子形成配位鍵，所以配位數是5，故A正確；
B．N原子都形成3個δ鍵，沒有孤電子對，均采用sp²雜化，故B正確；
C．結構示意圖中存在O→Cu，N→Cu，Cl→Cu配位鍵，C-O、C-H、C-C共價鍵，故C正確；
D．該物質為分子晶體，熔點低，硬度小，故D錯誤；．
故答案為：ABC．

點評：本題是一道綜合題，涉及到的知識點較多，難度中等，注意對應知識的掌握．