【題目】下列說法正確的是
A. 石油的分餾、裂化、裂解,煤的干餾、氣化、液化均屬于化學變化
B. 苯與氫氣生成環(huán)己烷的反應屬于加成反應
C. 將3 mol Cl2與1mol乙烷混合光照,可以得到1molC2Cl6
D. 乙醛可以被氧氣氧化為乙酸,乙酸又能被氫氣還原成乙醛
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【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、Na+、NO3-
C.Cu2+、K+ 、SO42-、NO3-
D.Na+、SO42-、OH-、Ca2+
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【題目】反應6HCl(濃)+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O ,則反應中氧化劑和還原劑的物質的量比是
A. 6∶1B. 1∶5C. 1∶6D. 1∶3
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【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 點③和點④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 點②和點③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】鐵和鐵合金是生活中常見的材料,下列說法正確的是
A. 鐵與鹽酸反應,鐵合金不與鹽酸反應
B. 一定條件下,鐵粉可與水蒸氣反應
C. 不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素
D. 純鐵的硬度和強度均高于鐵合金
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【題目】下列說法正確的是( )
A. CaCl2晶體中存在共價鍵
B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-,所以硫酸是離子化合物
C. SiO2屬于原子晶體,熔化破壞共價鍵和分子間作用力
D. I2是分子晶體,加熱升華過程中只需克服分子間作用力
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【題目】請回答下列問題。
(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。
①100℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=______mol·L-1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。
化學式 | 電離平衡常數(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時,有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________;(填序號)
②25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na+)__________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”);
(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數表達式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為__________________。
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【題目】以2—氯丙烷為主要原料,制取1,2—丙二醇時,需要經過的反應先后分別為
A.加成—消去—取代 B.取代—加成—消去
C.取代—消去—加成 D.消去—加成—取代
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【題目】可逆反應m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖:
下列敘述正確的是( )
A. 達平衡后,若升溫,則K減小
B. 達平衡后,加入催化劑C%增大
C. 化學方程式中n>e+f
D. 達平衡后,若增加A的量,B的轉化率增大
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