【題目】下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.降低溫度B.升高溫度C.降低反應(yīng)物濃度D.減小壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)△H>0)。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是______,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液_________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是___________________。(答一條)
(2)假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)方案。(已知:室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2)
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解, ______。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙猓?/span>_____。 | 有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:
第一步:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液;
第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)=___mol·L-1。
(4)在(3)的實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能___________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是_____________。(用離子方程式表示)。(已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O,4I-+O2+4H+=I2+2H2O,2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
(1) 下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填 “>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
A. 升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑 D. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(2)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,如圖所示
下列說法正確的是________(填序號(hào));
①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大
(3)在T1溫度時(shí),將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱N2O5時(shí),發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng):N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2,在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O2)為4.50 mol/L,c(N2O3)為1.62 mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是
A. c(N2O5)=1.44 mol/L B. c(N2O5)=0.94 mol/L
C. c(N2O)=1.40 mol/L D. c(N2O)=3.48 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g) + yB(g) zC(g)平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是 ( )
A. x + y < z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷
B. 苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為
C. 利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗(yàn)酒后駕車
D. C5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有6種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )
A.K+、Fe3+、SO 、NO3﹣
B.Cu2+、Mg2+、SO 、Cl﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、CO 、OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下到分析錯(cuò)誤的是
A.酸性:HClO4>H3PO4B.離子半徑:F- >Mg2+
C.陰離子還原性:Cl->S2-D.H、N、O三種元素可形成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知2NO2(紅棕色)N2O4(無色)可以同時(shí)相互轉(zhuǎn)化,①在密封有NO2的玻璃瓶中,升高溫度,顏色加深,問NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是一個(gè)__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);②在一個(gè)恒溫恒壓容器中,通入稀有氣體。顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”),平衡________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”下同);③在一個(gè)密閉恒容體系中,增大NO2的量,會(huì)引起NO2轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”),顏色_______,再通入稀有氣體增大壓強(qiáng),平衡________移動(dòng),顏色_________。
(2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_______Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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